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    1．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．
    （2）x=6．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为1：1．
    （4）保持容器容积不变，向其中加入amolHe，则该反应的正反应速率为不变（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将不移动（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）．

    分析 2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．v（B）=$\frac{\frac{2mol-1.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），v（C）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=6，则
              2A（g）+2B（g）?6C（g）+2D（g）
    开始     2               2           0            0
    转化    0.8             0.8        2.4         0.8
    平衡    1.2              1.2       2.4         0.8
    以此可计算转化率；
    （4）容器容积不变，向其中加入amolHe，反应体系中各物质的浓度不变．

    解答 解：2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．v（B）=$\frac{\frac{2mol-1.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），v（C）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=6，则
              2A（g）+2B（g）?6C（g）+2D（g）
    开始     2               2           0            0
    转化    0.8             0.8        2.4         0.8
    平衡    1.2              1.2       2.4         0.8
    （1）由上述计算可知，从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；
    （2）x=6，故答案为：6；
    （3）A的转化率与B的转化率之比为$\frac{0.8}{2}$：$\frac{0.8}{2}$=1：1，故答案为：1：1；
    （4）保持容器容积不变，向其中加入amolHe，反应体系中各物质的浓度不变，则该反应的正反应速率为不变，平衡将不移动，故答案为：不变；不移动．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学计量数的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点、沸点
    B．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应
    C．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
    D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定：
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从表图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）abe．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    实验次数
    温度    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 环形玻璃搅拌棒 
    ②将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．
    ③下列说法正确的是A．
    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
    ④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值偏小
    （填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

    （2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于 ${\;}_{8}^{17}O$的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个中子B．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个质子
    C．${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17个电子D．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有17个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中热量损失；
    （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和热相等（填“相等、“不相等”）．简述理由中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是直线型；
    （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为0.64g；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
    （5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：试剂：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B．⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C．④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D．⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6
    B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1
    C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2：1
    D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1

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