19£®ÎªÌ½Ë÷¹¤Òµº¬ÂÁ¡¢Ìú¡¢Í­ºÏ½ð·ÏÁϵÄÔÙÀûÓ㬼×ͬѧÉè¼ÆµÄʵÑé·½°¸Èçͼ£º

Çë»Ø´ð£º
£¨1£©²Ù×÷¢ÙÓõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÓÐÉÕ±­¡¢Â©¶·¡¢²£Á§°ô£®
£¨2£©Ð´³ö·´Ó¦¢ÙµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al£¨OH£©4]+3H2¡ü£¬·´Ó¦¢ÚµÄÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ£º[Al£¨OH£©4]-+CO2¨TAl£¨OH£©3¡ý+HCO3-£®
£¨3£©Éè¼ÆʵÑé·½°¸£¬¼ì²âÂËÒºDÖк¬ÓеĽðÊôÀë×Ó£¨ÊÔ¼Á×ÔÑ¡£©È¡ÉÙÁ¿ÂËÒºD¼ÓÈëNaOHÈÜÒº£¬²úÉú°×É«³Áµí£¬³ÁµíѸËÙ±ä³É»ÒÂÌÉ«£¬×îºó±ä³ÉºìºÖÉ«£®
£¨4£©ÔÚÂËÔüEÖмÓÈëÏ¡ÁòËáºÍÊÔ¼ÁYÖƵ¨·¯¾§ÌåÊÇÒ»ÖÖÂÌÉ«»¯Ñ§¹¤ÒÕ£¬ÊÔ¼ÁYΪÎÞÉ«ÒºÌ壬·´Ó¦¢ÜµÄ×Ü»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇCu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O»òCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O£®
£¨5£©ÒÒͬѧÔÚ¼×ͬѧ·½°¸µÄ»ù´¡ÉÏÌá³öÓÃÂËÔüBÀ´ÖƱ¸FeCl3•6H2O¾§Ì壬ÔÚÂËÔüÖеμÓÑÎËáʱ£¬·¢ÏÖ·´Ó¦ËÙÂʱÈͬŨ¶ÈÑÎËáÓë´¿Ìú·Û·´Ó¦Òª¿ì£¬ÆäÔ­ÒòÊÇÍ­¡¢ÌúÓëÏ¡ÁòËáÐγÉÁËÔ­µç³Ø£®
£¨6£©½«ÂËÔüBµÄ¾ùÔÈ»ìºÏÎïƽ¾ù·Ö³ÉËĵȷݣ¬·Ö±ð¼ÓÈëͬŨ¶ÈµÄÏ¡ÏõËᣬ³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬ÔÚ±ê×¼×´¿öÏÂÉú³ÉNOµÄÌå»ýÓëÊ£Óà½ðÊôµÄÖÊÁ¿¼û±í£¨ÉèÏõËáµÄ»¹Ô­²úÎïÖ»ÓÐNO£©£®
ʵÑé±àºÅ¢Ù¢Ú¢Û¢Ü
Ï¡ÏõËáÌå»ý£¨mL£©100200300400
Ê£Óà½ðÊôÖÊÁ¿£¨g£©9.04.800
NOÌå»ý£¨L£©1.122.243.364.48
ÔòÏõËáµÄŨ¶ÈΪ2mol/L£»¢ÛÖÐÈܽâÍ­µÄÖÊÁ¿Îª4.8g£®

·ÖÎö ¸ù¾Ý½ðÊôµÄÐÔÖʽáºÏ¿òͼת»¯¹ØϵºÍËùµÃ²úÆ·Ñ¡ÔñºÏÊʵÄÊÔ¼Á£®ÓÉÂËÒºA¡úÈÜÒºF£¨AlCl3£©¿ÉÖª£¬ÂËÒºAÖк¬ÓÐÈܽâµÄÂÁÔªËØ£¬¸ù¾ÝÂÁ¼ÈÓëËá·´Ó¦ÓÖÓë¼î·´Ó¦¿ÉÖª£¬ÂÁÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦£®Ìú¡¢Í­ÓëÇâÑõ»¯ÄƲ»·´Ó¦£¬ËùÒÔÂËÔüBΪÌú¡¢Í­£®¸ù¾Ý²úÆ·ÂÌ·¯£¬·´Ó¦¢ÛΪϡÁòËáÓëÌú·´Ó¦£¬ËùÒÔÂËÒºEΪÁòËáÑÇÌúÈÜÒº£¬ÂËÔüFΪͭ£®Í­µ½ÁòËáÍ­£¬¿ÉÓÃŨÁòËáÓëÍ­¼ÓÈÈÖÆÈ¡£¬µ«»á²úÉúÎÛȾÆøÌå¶þÑõ»¯Áò£¬ËùÒÔ²ÉÓÃÍ­Óë¹ýÑõ»¯ÇâºÍÁòËáÒ»Æð·´Ó¦Éú³ÉÁòËáÍ­µÄ·½·¨£®
£¨1£©½øÐйýÂ˲Ù×÷ʱ£¬ËùÓõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷Ö÷ÒªÓÐÉÕ±­¡¢Â©¶·¡¢²£Á§°ô£»
£¨2£©½ðÊôÂÁ¿ÉÒÔºÍÇ¿¼î·¢Éú·´Ó¦Éú³ÉÆ«ÂÁËáÑκÍÇâÆø£»Æ«ÂÁËáÑοÉÒԺͶþÑõ»¯Ì¼ÆøÌå·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³Áµí£»
£¨3£©¸ù¾ÝÑÇÌúÀë×ӵļìÑé·½·¨À´»Ø´ð£»
£¨4£©Ë«ÑõË®ÊÇÒ»ÖÖÂÌÉ«Ñõ»¯¼Á£¬¿ÉÒÔʵÏÖ½ðÊôÍ­ºÍÁòËáÖ®¼äµÄ·´Ó¦£»
£¨5£©ÔÚÂËÔüBÖеμÓÑÎËáʱ£¬ÈÜÒºÖÐÍ­¡¢ÌúÓëÑÎËáÐγÉÁËÔ­µç³Ø£»
£¨6£©¼ÓÈë100mLÏõËáʱ£¬½ðÊôÓÐÊ£Ó࣬˵Ã÷½ðÊôÈܽâÉú³É¶þ¼ÛÀë×ÓÇÒÏõËáÍêÈ«·´Ó¦Éú³ÉÏõËáÒøºÍNO£¬n£¨NO£©=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol£¬Éú³ÉNOºÍÏûºÄÏõËáÖ®¼äµÄ¹ØϵʽΪ2NO----8HNO3£¬¾Ý´Ë¼ÆËãÏõËáŨ¶È£»
¢Ú100-200mLʱ£¬Èܽâ½ðÊôÖÊÁ¿=9.0g-4.8g=4.2g£¬½ðÊôÓÐÊ£Ó࣬˵Ã÷Éú³ÉµÄ½ðÊôÑôÀë×ÓÊǶþ¼ÛÌúÀë×Ó£¬Ôö¼Ón£¨NO£©=$\frac{2.24-1.12}{22.4}$=0.05mol£¬¸ù¾ÝתÒƵç×ÓÊغãµÃn£¨½ðÊô£©=$\frac{0.05mol¡Á£¨5-2£©}{2-0}$=0.075mol£¬½ðÊôƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿=$\frac{4.2g}{0.075mol}$=56g/mol£¬ËùÒÔÈܽâµÄÊÇFe£»ÇÒ0-100mLÈܽâµÄÌúºÍ100-200mLÈܽâµÄÌúÖÊÁ¿ÏàµÈ£¬ËùÒÔ0-100mLÈܽâµÄFeΪ8.4g£»200-300mLʱ£¬Èܽâ½ðÊôÖÊÁ¿=4.8-0=4.8£¬Ôö¼Ón£¨NO=0.05mol¼ÙÉèÈܽâµÄÍêÈ«ÊÇÍ­£¬
¸ù¾ÝתÒƵç×ÓÊغãµÃn£¨½ðÊô£©=$\frac{0.05mol¡Á£¨5-2£©}{2-0}$=0.075mol£¬½ðÊôƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿=$\frac{4.8g}{0.075mol}$=64g/mol£»

½â´ð ½â£º£¨1£©²Ù×÷¢Ù¹ýÂË£¬Â˲Ù×÷ʱ£¬ËùÓõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷Ö÷ÒªÓÐÉÕ±­¡¢Â©¶·¡¢²£Á§°ô£»¹Ê´ð°¸Îª£ºÉÕ±­¡¢Â©¶·¡¢²£Á§°ô£»
£¨2£©¢Ù½ðÊôÂÁ¿ÉÒÔºÍÇ¿¼îÇâÑõ»¯ÄÆ·¢Éú·´Ó¦Éú³ÉËÄôÇ»ùºÏÂÁËáÄƺÍÇâÆø£¬¼´2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al£¨OH£©4]+3H2¡ü£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al£¨OH£©4]+3H2¡ü£»
¢ÚËÄôÇ»ùºÏÂÁËáÄÆÖÐͨÈë¶þÑõ»¯Ì¼£¬Ôò¿ÉÒԺͶþÑõ»¯Ì¼ÆøÌå·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³Áµí£¬¼´[Al£¨OH£©4]-+CO2¨TAl£¨OH£©3¡ý+HCO3-£¬¹Ê´ð°¸Îª£º[Al£¨OH£©4]-+CO2¨TAl£¨OH£©3¡ý+HCO3-£»
£¨3£©ÑÇÌúÀë×Ó¿ÉÒÔºÍÇ¿¼î·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÑÇÌú³Áµí£¬Ñ¸ËÙ±»Ñõ»¯ÎªÇâÑõ»¯Ìú£¬¹ÊÑÇÌúÀë×ӵļìÑé·½·¨£ºÈ¡ÉÙÁ¿ÂËÒºD¼ÓÈëNaOHÈÜÒº£¬²úÉú°×É«³Áµí£¬³ÁµíѸËÙ±ä³É»ÒÂÌÉ«£¬×îºó±ä³ÉºìºÖÉ«£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÈ¡ÉÙÁ¿ÂËÒºD¼ÓÈëNaOHÈÜÒº£¬²úÉú°×É«³Áµí£¬³ÁµíѸËÙ±ä³É»ÒÂÌÉ«£¬×îºó±ä³ÉºìºÖÉ«£»
£¨4£©Ë«ÑõË®ÊÇÒ»ÖÖÂÌÉ«Ñõ»¯¼Á£¬ÔÚË«ÑõË®µÄ×÷ÓÃÏ£¬½ðÊôÍ­¿ÉÒÔºÍÁòËá·¢Éú·´Ó¦£ºCu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O»òCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O»òCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O£»
£¨5£©ÔÚÂËÔüBÖеμÓÑÎËáʱ£¬ÈÜÒºÖÐÍ­¡¢ÌúÓëÑÎËáÐγÉÁËÐí¶à΢СµÄÔ­µç³Ø£¬¹¹³ÉÁ˵绯ѧ¸¯Ê´£¬¼Ó¿ìÁË·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÍ­¡¢ÌúÓëÏ¡ÁòËáÐγÉÁËÔ­µç³Ø£»
£¨6£©¼ÓÈë100mLÏõËáʱ£¬½ðÊôÓÐÊ£Ó࣬˵Ã÷½ðÊôÈܽâÉú³É¶þ¼ÛÀë×ÓÇÒÏõËáÍêÈ«·´Ó¦Éú³ÉÏõËáÒøºÍNO£¬n£¨NO£©=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol£¬Éú³ÉNOºÍÏûºÄÏõËáÖ®¼äµÄ¹ØϵʽΪ2NO----8HNO3£¬c£¨HNO3£©=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05¡Á4}{0.1}$=2mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÏõËáµÄŨ¶ÈΪ2mol/L£»
¢Ú100-200mLʱ£¬Èܽâ½ðÊôÖÊÁ¿=9.0g-4.8g=4.2g£¬½ðÊôÓÐÊ£Ó࣬˵Ã÷Éú³ÉµÄ½ðÊôÑôÀë×ÓÊǶþ¼ÛÌúÀë×Ó£¬Ôö¼Ón£¨NO£©=$\frac{2.24-1.12}{22.4}$=0.05mol£¬¸ù¾ÝתÒƵç×ÓÊغãµÃn£¨½ðÊô£©=$\frac{0.05mol¡Á£¨5-2£©}{2-0}$=0.075mol£¬½ðÊôƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿=$\frac{4.2g}{0.075mol}$=56g/mol£¬ËùÒÔÈܽâµÄÊÇFe£»ÇÒ0-100mLÈܽâµÄÌúºÍ100-200mLÈܽâµÄÌúÖÊÁ¿ÏàµÈ£¬ËùÒÔ0-100mLÈܽâµÄFeΪ8.4g£»200-300mLʱ£¬Èܽâ½ðÊôÖÊÁ¿=4.8-0=4.8£¬Ôö¼Ón£¨NO=0.05mol¼ÙÉèÈܽâµÄÍêÈ«ÊÇÍ­£¬
¸ù¾ÝתÒƵç×ÓÊغãµÃn£¨½ðÊô£©=$\frac{0.05mol¡Á£¨5-2£©}{2-0}$=0.075mol£¬½ðÊôƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿=$\frac{4.8g}{0.075mol}$=64g/mol£¬ËùÒÔÈܽâµÄÍêÈ«ÊÇCu£¬ËùÒÔ¢ÛÖÐÈܽâµÄCuµÄÖÊÁ¿Îª4.8g£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¢ÛÖÐÈܽâµÄCuµÄÖÊÁ¿Îª4.8g£®

µãÆÀ ±¾ÌâΪÉú²úÁ÷³ÌÌ⣬Éæ¼°½ðÊôµÄ»ØÊÕ¡¢»·¾³±£»¤¡¢Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦¡¢ÎïÖʵķÖÀëÌá´¿ºÍ³ýÔÓµÈÎÊÌ⣬ÌâÄ¿½ÏΪ×ۺϣ¬×öÌâʱעÒâ×ÐϸÉóÌ⣬´ÓÌâÄ¿ÖлñÈ¡¹Ø¼üÐÅÏ¢£®±¾ÌâÄѶÈÖУ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

9£®ÒÑ֪ijζÈÏ£¬·´Ó¦2SO2+O2?2SO3£¬µÄƽºâ³£ÊýK=19£¬ÔÚ¸ÃζÈϵÄÌå»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëC£¨SO2£©=1mol•L-1£¬C£¨O2£©=1 mol•L-1£¬µ±·´Ó¦ÔÚ¸ÃζÈÏÂSO2£¬Îª80%ʱ£¬¸Ã·´Ó¦·ñ£¨Ìî¡°ÊÇ¡±»ò¡°·ñ¡±£©´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬£¬Èôδ´ïµ½£¬ÏòÄæ·´Ó¦ £¨Ìî¡°Õý·´Ó¦¡±»ò¡°Äæ·´Ó¦¡±£© ·½Ïò½øÐУ®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

10£®ÅäÖÆij²¹Ñª¼ÁÖ÷Òª³É·ÖÊÇÁòËáÑÇÌú¾§Ì壨FeSO4•7H2O£©£¬Îª²â¶¨¸Ã²¹Ñª¼ÁÖÐÌúÔªËصĺ¬Á¿£¬Ä³»¯Ñ§ÐËȤС×éÉè¼ÆÓõζ¨·¨£¨ÓÃËáÐÔKMnO4ÈÜÒºµÎ¶¨£©£¬Ö÷Òª²½ÖèÈçÏ£º¢ÙÈ¡Ò»¶¨Á¿²¹Ñª¼ÁÑùÆ·£¬Èܽâ³ýÈ¥²»ÈÜÎ²»ËðºÄÌúÔªËØ£©£¬²¢ÅäÖƳÉ250mL´ý²âÈÜÒº£»¢ÚÁ¿È¡25.00mL´ý²âÈÜÒºÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ»¢ÛÓÃËữµÄ0.0100mol/LKMnO4ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÖյ㣬¼Ç¼ÏûºÄKMnO4ÈÜÒºÌå»ý£¬Öظ´Ò»µ½Á½´ÎʵÑ飮
£¨ÒÑÖª£º5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O£©
£¨1£©ÅäÖÆ250mL´ý²âÈÜҺʱÐèÒªµÄ²£Á§ÒÇÆ÷³ýÉÕ±­¡¢½ºÍ·µÎ¹ÜÍ⣬»¹Ðè²£Á§°ô¡¢250mLÈÝÁ¿Æ¿£¨ÌîÒÇÆ÷Ãû³Æ£©£»µÎ¶¨Ê±£¬×óÊÖ¿ØÖƵζ¨¹ÜµÄ»îÈû£¬ÓÒÊÖÒ¡¶¯×¶ÐÎÆ¿£¬ÑÛ¶Ã×¢ÊÓ׶ÐÎÆ¿ÄÚÈÜÒºµÄÑÕÉ«±ä»¯£»µ±¿´µ½×îºóÒ»µÎKMnO4µÎÈëºó£¬ÈÜÒºÑÕÉ«ÓÉÎÞÉ«±ä³Édz×ÏÉ«£¬ÇÒ30s²»ÍÊɫʱ£¬´ïµÎ¶¨Öյ㣻
£¨2£©µÎ¶¨²Ù×÷ÖУ¬×¶ÐÎÆ¿²ÐÁôÉÙÁ¿ÕôÁóË®£¬Ôò²â¶¨½á¹ûÎÞÓ°Ï죨Ìî¡°Æ«¸ß¡±¡°Æ«µÍ¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족ÏÂͬ£©£»´ïµ½µÎ¶¨ÖÕµãʱ£¬¼â×ì´¦ÉÐÓÐÒ»µÎÒºµÎδµÎÏ£¬Ôò²â¶¨µÄ½á¹ûÆ«¸ß£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®X¡¢Y¡¢Z¡¢W¡¢Q¶¼ÊǶÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ÆäÖÐXÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÄÚ²ãµç×ÓÊýµÄ3±¶£»XÓë Zͬ×壬YÓëZͬÖÜÆÚ£¬QÔ­×ӵĵç×Ó×ÜÊýµÈÓÚÆäµç×Ó²ãÊýµÄ3±¶£¬W Óë X¡¢Y ¼È²»Í¬×åÒ²²»Í¬ÖÜÆÚÇÒ W ²»ÎªÏ¡ÓÐÆøÌåÔªËØ£» X¡¢Y¡¢Z ÈýÖÖÔªËصÄ×åÐòÊýÖ®ºÍΪ16£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Q Óë W²»ÄÜÐγɠ10µç×Ó¡¢14µç×Ó¡¢18 µç×Ó·Ö×Ó
B£®Y µÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïµÄ»¯Ñ§Ê½Ö»ÄܱíʾΪ H4YO4
C£®Y¡¢Z¡¢Q ·Ö±ðÓë X »¯ºÏ£¬Ö»ÄÜÐγɠAB2ÐÍ»¯ºÏÎï
D£®X¡¢Z¡¢W ÖеÄÁ½ÖÖ»òÈýÖÖÔªËØÐγɵÄÄÆÑÎÈÜÒº¿ÉÄÜÏÔËáÐÔ¡¢¼îÐÔ¡¢ÖÐÐÔ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®ÏÂÁи÷×é»ìºÏÎïÖУ¬ÄÜÓùýÂ˵ķ½·¨½øÐзÖÀëµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¾Æ¾«ºÍË®B£®µâºÍËÄÂÈ»¯Ì¼C£®Ë®ºÍËÄÂÈ»¯Ì¼D£®»ìÓÐÄàÍÁµÄÕáÌÇ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®ÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Í¶ÈëNO2ºÍSO2£¬ÆðʼŨ¶ÈÈç±íËùʾ£¬ÆäÖм׾­2min´ïƽºâʱ£¬NO2µÄת»¯ÂÊΪ50%£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
ÆðʼŨ¶È¼×ÒÒ±û
c£¨NO2£©/mol•L-10.100.200.20
c£¨SO2£©/mol•L-10.100.100.20
A£®ÈÝÆ÷¼×Öеķ´Ó¦ÔÚÇ°2minµÄƽ¾ùËÙÂÊv£¨SO2£©=0.05mol•L-1•min-1
B£®´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈÝÆ÷±ûÖÐÕý·´Ó¦ËÙÂÊÓëÈÝÆ÷¼×ÏàµÈ
C£®Î¶ÈÉýÖÁ90¡æ£¬ÉÏÊö·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýΪ1.56£¬Ôò·´Ó¦µÄ¡÷H£¾0
D£®ÈÝÆ÷ÒÒÖÐÈôÆðʼʱ¸Ä³ä0.10mol•L-1NO2ºÍ0.20mol•L-1SO2£¬´ïµ½Æ½ºâʱc£¨NO£©Óëԭƽºâ²»Ïàͬ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Í¼¢ÙÖС÷H1=¡÷H2+¡÷H3
B£®Í¼¢Ú¿ÉÓÃÓÚÖ¤Ã÷ʵÑéÖÐÉú³ÉÁËÒÒÏ©
C£®Í¼¢Û±íʾ´×ËáÈÜÒºµÎ¶¨ NaOH ºÍ°±Ë®»ìºÏÈÜÒºµÄµçµ¼Âʱ仯ÇúÏß
D£®Í¼¢Ü¿É±íʾÓÉCO£¨g£©Éú³ÉCO2£¨g£©µÄ¹ý³ÌÖÐÒª·Å³ö566kJ ÈÈÁ¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®µÚÒ»µçÀëÄÜ£ºF£¾O£¾N
B£®Àë×Ó¾§ÌåÖÐÒ»¶¨´æÔÚÀë×Ó¼ü
C£®CCl4ºÍNH3¶¼ÊÇÒÔ¼«ÐÔ¼ü½áºÏµÄ¼«ÐÔ·Ö×Ó
D£®°×Á×Ϊ·Ö×Ó¾§Ì壬·Ö×ӽṹΪÕýËÄÃæÌ壬Æä¼ü½ÇΪ109.5¡ã

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®¶þÂÈ»¯Áò£¨S2Cl2£©Êǹ㷺ÓÃÓÚÏ𽺹¤ÒµµÄÁò»¯¼Á£¬Æä·Ö×ӽṹÓëÀàËÆH2O2£®³£ÎÂÏÂS2Cl2ÊÇÒ»ÖֳȻÆÉ«µÄÒºÌ壬¿ÉÓëË®·´Ó¦£¬²úÉúÄÜʹƷºìÍÊÉ«µÄÆøÌ壮ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®S2Cl2µÄ½á¹¹Ê½ÎªCl-S-S-Cl
B£®S2Cl2ÖÐSÔ­×ÓµÄÔÓ»¯ÀàÐÍΪsp2ÔÓ»¯
C£®S2Cl2·Ö×ÓÖи÷Ô­×ÓºËÍâ×îÍâ²ãµç×Ó¾ù´ïµ½8µç×ÓÎȶ¨½á¹¹
D£®S2Cl2ÓëH2O·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿ÉÄÜΪ£º2S2Cl2+2H2O¨TSO2¡ü+3S¡ý+4HCl

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸