Question

按要求填写下列空白：
（1）写出下列物质的电子式：CS₂：

 

　NaOH

 

Na₂O₂

 

  Mg₃N₂

 

（2）写出下列化学方程式：
铁高温下与水蒸气反应：

 

二氧化硅制取粗硅：

 

氢氧化亚铁变氢氧化铁：

 

氨气与氧气在催化剂的条件下反应：

 

（3）写出下列反应离子方程式：
铜与稀硝酸反应：

 

偏铝酸钠溶液中通入足量CO₂：

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,电子式,离子方程式的书写

专题：化学用语专题,元素及其化合物

分析：（1）CS₂是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成；
氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；
过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，注意过氧根离子的表示方法；
氮化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，注意氮离子的表示方法；
（2）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；Fe（OH）₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）₃红褐色沉淀；
氨气与氧气在催化剂存在并加热的条件下反应生成一氧化氮和水；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；偏铝酸钠溶液中通入足量CO₂生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

解答： 解：（1）硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，CS₂电子式为：，
故答案为：；
NaOH为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；
Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为，
故答案为：；
氮化镁为离子化合物，由氮离子和镁离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（2）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
碳还原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反应条件是高温，反应为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
氨气与氧气在催化剂存在并加热的条件下反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应为3Cu+8HNO₃（浓）═3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
偏铝酸钠溶液中通入足量CO₂：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，离子反应为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评：本题考查了电子式、反应方程式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．掌握书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键．