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7.将3.48g 四氧化三铁在 50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀.当沉淀量最多时,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL (精确到0.1).

分析 向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀,当沉淀量最多时,恰好反应时消耗氢氧化钠溶液体积最小,此时溶液中溶质为NaNO3,由原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO),再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要氢氧化钠溶液的体积;

解答 解:向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀,当沉淀量最多时,恰好反应时消耗氢氧化钠溶液体积最小,此时溶液中溶质为NaNO3
硝酸的物质的量为0.05L×4mol/L=0.2mol,生成NO的物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol
由原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO)=0.2mol-0.005mol=0.195mol,
需要氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.195mol}{2mol/L}$=0.0975L,即为97.5mL,
故答案为:97.5.

点评 本题考查化学方程式计算,侧重考查学生分析计算能力,注意利用守恒法计算解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO (g)+2H2 (g)?CH3OH (g)△H=-116kJ/mol
(1)该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)×{c}^{2}({H}_{2})}$;温度升高,平衡常数K减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d(填字母序号).
a.随时将CH3OH与反应混合物分离       
b.降低反应温度
c.使用高效催化剂                   
d.增大体系压强
(3)一定条件下,将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是cd(填字母序号).
a.c ( H2 )减少                
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加        
d.重新平衡$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$减小
(4)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molCH3OH(g)使其分解,测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示.则0~2min内的平均反应速率v(H2)=0.1mol/(L.min).
(5)在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图2所示.
①若A、C两点分别表示达到的平衡状态.则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA大于tC(填“大于”、“小于”或“等于”)
②若A点时容器的体积为1L,该温度下A点的平衡常数K=1 L2•mol-2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.(1)Al2(SO43的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(2)25℃下,pH=5的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L;
25℃下,pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L.
(3)写出醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的关系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是气体,C、D是固体.E、F、G、H、I为五种化合物,F不溶水,E为气体且极易溶水成为无色溶液,G溶于水得黄色溶液.这九种物质间反应的转化关系如图所示

(1)写出四种单质的化学式AH2    BCl2    CFe    DS
(2)写出H+B→G的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl;
(4)某工厂用B制漂白粉.
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某该小组进行了如下实验:称取漂白粉3.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为:2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O),静置.待完全反应后,用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL.则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%(保留到小数点后两位).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.标准状况下,现有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述:
a.体积:②>③>①>④
b.物质的量:②>③>④>①
c.质量:②>③>①>④
d.氢原子个数:①>③>④>②
其中正确的是(  )
A.abcB.bcdC.abcdD.acd

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.分析下列氧化还原反应,并完成下列填空.
2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(1)用双线桥法表示氧化还原反应;
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19.金属钠分别与下列物质的溶液反应时,既有气体放出又有白色沉淀生成的是(  )
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16.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与社会、生活紧密相关.下列说法不正确的是(  )
A.化学危险品发生爆炸事故后,人员应该向上风方向撤离
B.含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染
C.用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,可节约成本,但是不利于人体健康和环保
D.“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施,可以有效地减轻雾霾和保证空气质量

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