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    1．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是（　　）
    A．简单离子半径大小顺序为：W＞Z＞R
    B．X2Z2的电子式为：
    C．X2Z的沸点比X2W的沸点高
    D．Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

    分析 X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，可知R为Na，Z为O，Z和W是同族元素，W为S，周期数之和为11，X、R的周期数之和为11-3-3-2=3，则X为H，Y为第二周期元素，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Y为N元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，R为Na，W为S，
    A．电子层越多，原子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小顺序为：W＞Z＞R，故A正确；
    B．H2O2的电子式为，故B错误；
    C．水分子间含氢键，则X2Z的沸点比X2W的沸点高，故C正确；
    D．常温下浓硫酸遇Al发生钝化，则元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物性质、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化物都是白色固体
    C．单质都可以与水反应D．单质在空气中都形成致密氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一．如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点．
    （1）将物质的量之比为1：1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2（亚硝酸）．某温度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小数）．
    （2）“脱硝”是指将NO2转化成N2．已知：
    ①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
    ②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
    ③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
    ④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
    △H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代数式表示）．
    （3）利用电解法将雾霾中SO2、NO转化为（NH4）2SO2的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

    （4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应（产物为两种气体），测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示．
    ①下列情况说明该反应达到平衡状态的是CD（填字母）．
    A．混合气体的密度不再改变
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体中NO2体积分数不再改变
    D．混合气体的颜色不再改变
    ②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，SO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③上述反应中，在0～2min内SO2的平均反应速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
    ④在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$（结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C三种核素互为同素异形体
    B．苯甲醇和邻甲基苯酚的分子式相同，化学性质也相同
    C．等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2
    途径a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
    D．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙．X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．则下列说法正确的是（　　）
    A．化合物甲比乙的沸点低
    B．X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W＞Y＞Z＞X
    C．丙属于正盐，其水溶液呈中性
    D．X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．黄曲霉毒素B1 （AFBI）是已知化学物质中致癌性最强的一种，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．AFBI分子中有2个手性碳原子B．AFBI分子中所有原子处于同一平面
    C．1moIAFBI最多可与2moINaOH反应D．1molAFBI最多可与5molH2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是元素周期表的一部分

    （1）元素⑩原子结构示意图为．
    （2）元素 ③④⑤的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞F-．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是HF．
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ•mol-1），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
    ②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
    （5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，其中硅原子的杂化方式为sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有两种官能团
    B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    C．该有机物的分子式为C10H16O3
    D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NaCl的电子式：B．硫离子的结构示意图：
    C．氮气的结构式：：N≡N：D．次氯酸的电子式：H：Cl：O：

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