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    在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2  2SO3已经达到平衡状态的标志是
    A．容器中SO2、O2和SO3共存
    B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
    C．反应器内压强不再变化
    D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
    C

    试题分析：反应2SO2+O2  2SO3为可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；SO2和SO3的物质的量浓度相等只是过程的一个特殊时刻，即这并不意味着反应达到平衡，故B错误；该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误。
    点评：本题考查了化学平衡，该考点是高考考查的重点，本题要掌握当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是
    A．△H<0，a+b>c
    B．△H>0，a+b<c
    C．△H>0，a+b>c
    D．△H<0，a+b<c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系： Cｒ2O72- ＋ H2O   2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为                        。
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈                 色， 因为                             。
    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡        ，溶液颜色将                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（    ）
    A．正反应是放热反应，m+n＜p+q
    B．逆反应是放热反应，m+n＞p+q
    C．正反应是放热反应，m+n＞p+q
    D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)  K1，
    S(s)+02(g) SO2(g)  K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
    平衡常数为（   ）
    A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是
    A．a+b＜c正反应吸热B．a+b＞c正反应吸热
    C．a+b＞c正反应放热D．a+b＜c正反应放热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
    ②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
    （2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
    图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
    图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

    ①你认为t3时改变的条件是       （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为      mol；
    ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    时间段
    		t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t5～t6
    平衡常数
    		K1
    		K2
    		K3
    		K4
    用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系                         　写此条件下该反应的热化学方程式                   ________________              
    （3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反应合成甲醇。
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
    ②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是       
    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
    A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变
    C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是
    A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
    B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态
    C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
    D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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