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    下列说法正确的是(　　)

    A．食用白糖的主要成分是蔗糖

    B．小苏打的主要成分是碳酸钠

    C．煤气的主要成分是丁烷

    D．植物油的主要成分是高级脂肪酸


    【解析】　小苏打是碳酸氢钠，煤气主要成分是CO、H2，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯，生活常识考查。

    【答案】　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是                         （    ）

    A．硅原子和钠原子     B．硼原子和氢原子　　C．氮原子和碳原子      D．碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物质的量    由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为   

        A．1.2 mol／(L·min)            B．1 mol／(L·min)

    C．0.6 mol／(L·min)                D．0.4 mol／(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离过程为H2O         H+＋OH－   ，不同温度下水的离子积常数为：

    K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.0×10-14。则下列叙述正确的是

    A.c（H+）随着温度的升高而降低    B.在35℃时，c（H+）＞c（OH_）

        C.水的电离程度(25℃) ＞(35℃)    D.水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：

    （1）该反应为            （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是                。

    ① CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等

    ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④ 正、逆反应速率都为0

    （4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为              。

    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为            ℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法，正确的是

    (　　)

    A．棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖

    B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体

    C．1 mol 甲烷和1 mol 氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3Cl

    D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是(　　)

    A．①②     B．③④

    C．①③     D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    3.3

    9.4

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    11.0

    实验步骤如下：

    (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。

    (2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。

    A．小于1.5　　　　　　  B．1.5～3.3

    C．7～8     D．大小9.4

    (3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。

    (4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

    请回答下列问题：

    ⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

    ⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

    ⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

    ⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：

    _____________________________________________________________________。

    ⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。

    ⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

    2Z + FeG2  Fe + 2ZG                          

    放电时，电池的正极反应式为_______________________：

    充电时，_____________（写物质名称）电极接电源的负极，该电池的电解质为___________________。

    II. 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    (1)电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。

    (2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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