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    标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    分析：干燥纯净的氨气，含一半空气的氯化氢气体，这两个是一样的，他们都是
    1
    22.4
     mol/L，因为每当溶解1L气体时会进入溶液是1L，此时溶质的物质的量是
    1
    22.4
    mol，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的烧瓶根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3来进行计算．
    解答：解：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：
    5V
    22.4
    5V
    =
    1
    22.4
    （mol/L）；
    含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水
    1
    2
    ，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为：
    2.5V
    22.4
    2.5V
    =
    1
    22.4
    （mol/L）；
    二氧化氮与氧气体积比为
    4
    1
    的混合气中NO2体积为4V，
    根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为
    4V
    22.4
    （mol），
    由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：
    4V
    22.4
    5V
    =
    0.8V
    22.4
    （mol/L）．
    所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：
    1
    22.4
    ：
    1
    22.4
    ：
    0.8V
    22.4
    =1：1：0.8=5：5：4，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，做题时要把握二氧化氮与水反应的性质，根据物质的量浓度的计算公式进行计算．
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    有同周期A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41，且C原子比B原子核外多4个电子，试回答有关问题：

    (1)

    将A单质长期露置在空气中，最终所得固体质量约为单质的________倍，用物质的化学式表示A在空气中的变化过程：A→________→________→________→________．

    (2)

    将A、B两种单质各1 mol同时置于足量的水中，产生的气体在标准状况下的体积为________．反应的总化学方程式为________．

    (3)

    B、C两种元素可组成化合物D，已知D可溶于酒精等有机溶剂，在熔化状态下不导电，其水溶液可使石蕊溶液变红，则下列推断正确的是

    [　　]

    A．

    D是一种非电解质

    B．

    D是一种共价化合物

    C．

    D的溶液蒸干可得D的无水物

    D．

    可电解熔化状态的D制B

    (4)

    已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出除H+＋OH－H2O以外的离子方程式．

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