用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 （ ）
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
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| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
考点：
中和滴定．
专题：
实验题．
分析：
根据c（碱）=
判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．
解答：
解：①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=，可知C（碱）偏小，故①错误；
②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高．故②正确；
③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误；
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故④正确；
⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=
，可知C（碱）偏大，故⑤正确；
故选：B．
点评：
本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．
科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大 |
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| B． | 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D是有颜色的气体 |
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| C． | 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 |
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| D． | 增大压强，平衡不移动，说明B、D有可能是非气态 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算：
（1）达到平衡时，消耗N2的物质的量，n（N2）=
（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）= ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7 |
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| B． | 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 |
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| C． | 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7 |
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| D． | 某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1：10 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y所占的百分含量最低的是（ ）
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| A． | a mol X+a mol Y | B． | 2a mol Z |
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| C． | a mol X+a mol Z | D． | a mol Y+a mol Z |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① |
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| B． | 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
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| C． | 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① |
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| D． | 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是 ( )。
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol
·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．MgCl2 c．Cu2S d．Ag2O
(2)钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
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（3）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+3O2======2Cu2O+2SO2，该反应的氧化产物是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。煅烧2.0t含80%Cu2S的辉铜矿石（杂质不参加反应）时，若SO2 的利用率为94%，可生产质量分数为98％的硫酸的质量为 t。（4分）
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