Question

【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是___________。C2B2所含的化学键类型有_____________；

（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目 ____________________________________________________。

（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是___________（写电子式）。

（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：______________________________________。

（5）化合物M和N，都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式_____。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅥA族 离子键、共价键(或非极性共价键) H＋＋HSO3－===H2O + SO2↑

【解析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，C是短周期中原子半径最大的，则C为钠元素，A、C位于同一主族， B、D的最外层电子数相等，即为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则A为H元素，因此B为氧元素，D为硫元素。

(1)D为硫元素，在周期表中位于第三周期ⅥA族。过氧化钠属于离子化合物，所含的化学键有离子键、共价键，故答案为：第三周期ⅥA族；离子键、共价键；

(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；

(3)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素B、C形成的简单离子中半径较大的是氧离子，电子式为，故答案为：；

(4)用电子式表示氧化钠的形成过程为，故答案为：；

(5)由A、B、C、D四种元素组成的化合物M和N，分别为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，它们在溶液中相互反应的离子方程式为H＋＋HSO3－===H2O + SO2↑，故答案为：H＋＋HSO3－===H2O + SO2↑。