Question

【题目】完成以下填空：

（1）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。

（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

（3）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___________________同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_________________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___________________。

（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__________。

Answer 1

【答案】80361:23:12：125%

【解析】

（1）该气体物质的量为672×10－3/22.4mol=0.03mol，根据M=m/n=2.4/0.03g·mol－1=80g·mol－1；（2）8gNaOH的物质的量为8/40mol=0.2mol，即含有0.2molNa＋，微粒数之比等于物质的量之比，即水的质量为0.2×10×18g=36g；（3）相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即密度比为17：34=1：2，同温同密度同体积的NH3和H2S具有相等的质量，其物质的量之比为2：1，含有H的原子个数之比为2×3：2×1=3：1，同温同体积下，相同质量的气体，其压强之比等于摩尔质量的反比，即NH3和H2S的压强之比等于34：17=2：1；（4）相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为14.5×2g·mol－1=29g·mol－1，令CO和N2总物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol，根据摩尔质量的定义，得出(28x＋32y)/(x＋y)=29，解得x=3y，因此氧气的物质的量分数1/4×100%=25%。