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    1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）　K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　　K3=4×10-92以下说法正确的是（　　）
    A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]
    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
    D．以上说法都不正确

    分析 A．化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值；
    B．根据方程式的书写反写，平衡常数是原来的倒数；
    C．根据化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大；
    D．根据ABC选项的情况回答．

    解答 解：A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式式K1=$\frac{c（N{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）}$，故A错误；
    B．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081，所以2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） K=$\frac{1}{2×10{\;}^{81}}$=5×10-82，故B错误；
    C．由2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） K=5×10-82，则常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，故C正确；
    D．因C正确，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查的是化学平衡常数的相关知识，化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．
    （1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；碱性．
    （2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
    ②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
    （3）如表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
     压强/MPa
    C%
    速度/℃    		 0.1 10 20
    200 15.3 81.5 86.4
     300 2.2 a 64.2
     400 0.4 25.1 38.2
     500 0.1 10.6 19.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据如图3和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强；50min～65min内曲线发生变化的原因可能是增加C的物质的量或增大C的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；你判断的依据是因为温度升高平衡朝吸热反应（即正反应）方向移动，使c（CO2）/c（CO）比值增大．
    ②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，则在这种情况下，该反应向右进行（填“左”或“右”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263．
    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②反应达到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是B、D（填符号）．
    A．升高温度     B．再充入H2   C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离               E．充入He（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1；平衡时SO2转化率为20%．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．溶器内压强不再发生变化    
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化   
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
    A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂            D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④铜 ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦冰醋酸⑧熔融的KNO3
    （1）以上物质中能导电的是④⑥⑧
    （2）以上物质中属于电解质的是①②⑤⑦⑧
    （3）以上物质属于弱电解质的是⑦
    （4）其中有一个物质为非电解质，写出其溶于水后所得溶质的电离方程式H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型离子键和共价键，Z2Y2为离子晶体．
    （2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY2的结构式为O=C=O，分子立体构型为直线形．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．

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