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    19．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA

    分析 A、在硫酸钾溶液中，阴离子除了硫酸根还有氢氧根；
    B、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制；
    C、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气；
    D、对二苯甲酸中含2条双键．

    解答 解：A、在硫酸钾溶液中，阴离子除了硫酸根还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数大于2NA个，故A错误；
    B、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离，然后根据水电离出的氢氧根和氢离子浓度相同，故此溶液中水电离出氮气氢氧根的个数为10-13NA个，故B错误；
    C、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气，故当正极上消耗22.4L氧气即1mol氧气时，转移的电子为4NA个，故C错误；
    D、对苯二甲酸中含2条双键，故0.1mol对苯二甲酸中含0.2NA个双键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中正确是（　　）
    A．第3列元素种类最多，第14列元素种类也最多
    B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
    C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低
    D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的化学方程式：
    （1）金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （3）实验室制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．柠檬烯具有特殊香气．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：

    有关柠檬烯的说法正确的是（　　）
    A．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．柠檬烯分子为非极性分子
    C．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
    D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）
    B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
    C．若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0
    D．反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g
    D．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　　）
    A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    B．ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同
    C．bc段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯气是一种重要的工业原料．
    Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是b（填标号）．

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入NaOH溶液中．
    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为35.75%．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L氨气体分解成1 L氮气与3 L氢气吸收92 kJ热量
    B．1 mol氮气与3 mol氢气反应生成2 mol液态氨放出的热量小于92 kJ
    C．25℃和101kPa时，2 molNH3（g）完全分解为1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸热92KJ
    D．3个氢气分子与1个氮气分子反应生成2个氨气分子放出92 kJ热量

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