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    14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）
    A．②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④

    分析 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．

    解答 解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钡溶液，顺序为③②①⑤④或②③①⑤④，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的步骤、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）
    A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子
    B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应
    C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
    D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列描述中正确的是（　　）
    A．已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s），△H＜0，则白磷比红磷稳定
    B．由S （s）+O2（g）═SO2（g） （g）△H=-296.8 kJ•mol-1可知硫的标准燃烧热为296.8 kJ•mol-1
    C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ•mol-1
    D．甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
    实验序号IIIIII
    盐酸体积（mL）50.050.050.0
    样品质量/g9.215.727.6
    CO2体积/L （标准状况）2.243.363.36
    （1）该盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
    （2）第III组实验后，剰余NaHCO3的物质的量为0.075mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．取100mL 0.3mol/L盐酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释到刻度线，该混合物中H+的物质的量浓度是0.36mol/L，pH为0.44．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X．己知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（　　）
    A．X为烃的含氧衍生物
    B．X的分子式为C5H10NO2S
    C．X只能发生取代反应
    D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，x A+y B?z C的反应达到平衡．
    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+y＞z；
    （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向逆反应移动；
    （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固或液态物质．
    （4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）；若维持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（　　）
    A．铝的密度小，熔点较低
    B．铝在空气中燃烧，放出大量的热
    C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
    D．铝具有还原性．发生氧化还原反应时放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．原电池的负极发生还原反应
    B．电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂
    C．金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
    D．铜铁在潮湿的中性环境中锈蚀时，开始有Fe（OH）2，而后逐渐变成Fe（OH）3和Fe2O3

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