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    9．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    C．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
    D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

    分析 A、葡萄糖注射液是溶液，不是丁达尔效应；
    B、制作光导纤维的是二氧化硅；
    C、光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生；
    D、因CO和NO均有毒，需要转化后才能排放．

    解答 解：A、葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故A错误；
    B、制作光导纤维的是二氧化硅，硅单质常用作太阳能电池，芯片等，故B错误；
    C、大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，与二氧化硫无关，二氧化硫的排放会造成酸雨，故C错误；
    D、CO和NO均有毒，需要转化为无毒的氮气和二氧化碳才能排放，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质、光导纤维材料、酸雨与光化学污染等问题，题目难度不大，注意酸雨成分的化学性质以及光化学烟雾等问题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）某同学以锌粒和稀盐酸为原料在实验室制备、收集纯净干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．
    ①所选装置的连接顺序为AEDF．
    ②若要验证氢气的可燃性，在点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度．
    ③写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    （2）若以H2O2溶液和MnO2在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定B装置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取a g混合物样品放入装置B的硬质玻璃管中，所选仪器连接顺序为：A-D-B-C，试回答下列问题：
    ①仪器D的作用是干燥氧气．
    ②仪器B中的现象是红色的固体变黑．
    ③若通入足量氧气充分反应后，测得B装置中硬质玻璃管内固体的质量在反应前后无变化，则原混合物中Cu的质量是$\frac{4a}{5}$g．（计算结果可为分数形式）
    ④欲用化学方法证明硬质玻璃管内的固体在通入氧气后完全发生了反应，请设计实验方案，并简述操作步骤、现象和结论取玻璃管内固体加入稀硫酸，若固体全都溶解得到蓝色溶液，则固体在通入氧气后完全发生了反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22，则C的结构简式为CH3CHO．
    （2）已知一个12C原子的质量为akg，一个NO2分子的质量为bkg，一个N2O3分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为$\frac{12（2b-c）}{a}$．
    （3）3.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8g，若10gA与4gB反应生成0.25molC，则C的摩尔质量是8g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．过氧化钠的分子式：Na2O2B．F-的结构示意图：
    C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题．
    （1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为sp2杂化，化合物YW3的空间构型为三角锥形；
    （2）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    （3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为MgNi3C，其中一个Q原子紧邻12R原子；
    （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）4]2-，该反应的离子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）基态铝原子核处在能量最高的能级上的电子共有1种不同的运动状态，工业电解熔融氧化铝时要添加助熔剂Na3[AlF6]．由氟化钠和硫酸铝可以抽取Na3[AlF6]，反应的化学方程式为12NaF+Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．
    （2）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）]m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，SO42-的空间构型是空间正四面体．
    （3）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有ad（填字母）．
        a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
        b．三种物质的组成元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体
        c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
        d．K4[Fe（CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数
    （4）某种含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制备丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有9个σ键，其中碳原子的杂化方式是sp2、sp3．
    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g/cm3，则铜原子的直径为$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（　　）
    A．实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生
    B．0-t时刻，镁电极上发生反应：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
    C．t时刻时，铝和镁的金属活动性相同
    D．t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．16g氧气的物质的量的是（　　）
    A．0.1molB．0.5molC．1molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
    C．c（X2-）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

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