700℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O.发生反应:COCO2+H2(g).反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1B．温度升至800 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，则v(正)>v(逆)

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72kJ/mol；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为

A．404 B．260 C．200 D．230

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下列有关物质性质应用的说法正确的是( )

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

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某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．仅①②③④ B．仅②③④ C．仅①③⑤ D．仅②④⑤

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周练化学试卷（解析版） 题型：填空题

Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

（1）电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是。

②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：

反应Ⅰ	Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4
反应Ⅱ	Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是。

（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是。

（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示：

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是。

②NaClO分解的化学方程式是。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计)

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科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为__________________。

（2）与CO互为等电子体的离子为__________（填化学式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。

(4) C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气____________L。

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