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    下列物质属于纯净物的是(　　)

    A．高锰酸钾完全分解后的残留物

    B．洁净的食盐水

    C．冰、水混合物

    D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

    A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl         B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

    C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2   D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

    X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

    铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

    状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

    电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M（g）+ N(g) 2G(g)

    若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为  （    ）

    A．20%　    B．40%  C．60%          D． 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(写出计算过程)

    （2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到上述平衡时的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    H2SO4

    Na2SO4

    NaOH

    NaCl

    B

    KCl

    K2CO3

    KOH

    HCl

    C

    O2

    CO

    CuO

    C

    D

    Fe

    CuCl2

    Zn

    HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（　　）

    　

    A．

    1：2：3

    B．

    1：1：1

    C．

    3：2：1

    D．

    2：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）

    ①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；5：1

    ②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；1：2

    ③4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1：2

    ④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．

    　

    A．

    ①②③

    B．

    ②③

    C．

    ②④

    D．

    ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。



    根据要求回答相关问题：

    (1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。

    (2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。

    (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。

     (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______  ___                            __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____   ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____  ___    _。

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