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    13．工业提取镁的流程如图：

    （1）反应①的条件是高温；物质A的化学式是CaO．
    （2）操作 a 的名称是过滤；举出氧化镁的一个用途高温坩埚，耐火材料．
    （3）反应②、⑥的化学方程式：②CaO+H2O=Ca（OH）2；⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．反应③的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （4）第⑥步，以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性．
    （5）第⑤步所需的HCl由反应2CH4+O2+4Cl2═2CO+8HCl（不考虑其他反应）提供．事实上，生产中HCl可以循环使用．试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要说明理由：不需要补充HCl，因为Cl2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依据氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl．

    分析 碳酸钙高温煅烧得到氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子，生成沉淀为氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，浓缩蒸发，冷却结晶，得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁，氢氧化镁灼烧的氧化镁；
    （1）分析可知反应①的条件是高温煅烧，A为氧化钙；
    （2）操作a是分离固体和液体的实验操作为过滤，氧化镁熔点高，可以做高温坩埚，耐火材料等；
    （3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应⑥为电解熔融氯化镁生成金属镁，反应③是氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；
    （4）熔融物的导电性与离子浓度有关；
    （5）不需要补充HCl，因为Cl2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依据氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl．

    解答 解：碳酸钙高温煅烧得到氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子，生成沉淀为氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，浓缩蒸发，冷却结晶，得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁，氢氧化镁灼烧的氧化镁；
    （1）分析可知反应①的条件是高温煅烧，CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+H2O，A为氧化钙，
    故答案为：高温；CaO；
    （2）操作a是分离固体和液体的实验操作为过滤，氧化镁熔点高，可以做高温坩埚，耐火材料等，故答案为：过滤；高温坩埚，耐火材料；
    （3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反应⑥为电解熔融氯化镁生成金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，反应③是氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2 ；MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （4）离子浓度越大其熔融盐的导电性越强，所以以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性，
    故答案为：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性；
    （5）第⑤步所需的HCl由反应2CH4+O2+4Cl2═2CO+8HCl，氯化氢溶于水形成盐酸，溶解氢氧化镁得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到氯气可以制备氯化氢，因为Cl2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，在生产过程这可以循环使用，依据氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl，
    故答案为：不需要补充HCl，因为Cl2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依据氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl．

    点评 本题考查了海水资源的利用和提纯流程分析判断，主要是物质性质和实验基本操作的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    11．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（　　）
    A．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
    C．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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    4．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

    ①导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子书}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    1．如图所示将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：
    （1）甲是C，乙是HNO3（浓），丙是Cu；
    （2）混合气体A的主要成分是CO2、NO2；
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    18．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（　　）
    A．1：2：1B．2：1：1C．2：1：2D．2：2：5

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    5．标准状况下，将NO2和O2按4：1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）
    A．1B．0.8C．$\frac{1}{22.4}$D．$\frac{1}{28}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于反应热的说法不正确的是（　　）
    A．已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1
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    C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
    D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B均为重要的有机化工原料．

    已知：i+$\stackrel{一定条件}{→}$（R、R′、R″为氢原子或烃基）
    ii RCOOR′+R″OH $?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A分子内含有苯环，其名称是苯酚．
    （2）B分子中只有一种氢原子，2mol B反应生成1mol C的化学方程式是：．
    （3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）D分子内有3个甲基，其结构简式是．
    （5）F的结构简式是．F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式CH3COOCH2CH3．
    （7）A与B反应生成J的化学方程式是．
    （8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是．

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