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    有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（　　）
    A、1：lB、1：2
    C、1：3D、1：4
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据电子转移守恒判断．
    解答： 解：铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应中只有氢元素化合价由+1价降低为0价，两反应生成氢气的体积相等，根据电子转移守恒，两反应中转移电子的物质的量相等，即转移电子物质的量之比是1：1，故选A．
    点评：本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，利用电子转移守恒判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）
    A、明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
    B、实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
    C、实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
    D、实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、HCl→H2
    B、NaCl→Cl2
    C、CuSO4→Cu
    D、Na2CO3→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿佛加德罗常数（NA）约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    B、标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
    C、25℃时，1L pH=1的稀H2SO4中有0.2 NA个H+
    D、理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外电路通过电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    完成下列填空：
    （1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子
     
    ，其中原子序数最大的元素原子核外有
     
    种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有
     
    种不同的伸展方向．
    （2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是
     
    （选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       
    d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在
     
    极可得金属铝的质量为
     
    克．
    （5）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
    B、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    C、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
    D、1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应的离子方程式中，有错误的是（　　）
    A、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    B、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、氯化亚铁溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水，某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：
    （1）写了C的电子式
     

    （2）写出X的化学式
     

    （3）检验气体A的方法是
     

    （4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     

    （5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因
     

    （6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    B、点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    D、滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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