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    关于能源,以下说法中不正确的是(　　)

    A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

    B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源

    C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

    D.潮汐能来源于月球引力做功

     

    B

    【解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。

     

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    2010年3月22日是第十八届“世界水日”，3月22～28日是第二十三届“中国水周”。经研究确定，2010年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”。下列有关活动不符合这一主题的是（　　）。

    A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

    B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

    C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

    D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    　 物质

    时间　

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

     

    1

     

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

     

     

    0.8

     

     

    已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

    (1)试确定以下物质的相关量:

    起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

    (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

    (3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应的反应热:

    (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

    (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

    (3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

    则下列反应的反应热为(　　)

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

    A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

    C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 3燃烧热 能源练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知:

    ①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1

    ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(　　)

    A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

    B.①的反应热为221 kJ·mol-1

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 2中和反应反应热的测定练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)

    A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法判断

     

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    向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。

    (1)根据计算确定金属氧化物的名称。

    (2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。

     

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    A.在熔融电解质中O2-由负极移向正极

    B.电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2O

    C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-+2H2O4OH-

    D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O

     

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    某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)

     

    A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

    D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

     

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