Question

10．下列关系的表述中，正确的是（　　）

• A． 已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在amol•L^-1 KHC₂O₄溶液中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
• B． 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• C． 0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）相等

Answer 1

分析 A．草酸氢钾溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；
B．根据混合液中的电荷守恒判断；
C．反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；
D．盐酸中氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，而氯化铁溶液中，铁离子促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的．

解答 解：A．KHC₂O₄溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，则正确的浓度大小为：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B．新制氯水中加入固体NaOH，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．设溶液体积都为1L，两者反应化学反应方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，故反应生成醋酸钠物质的量为0.1mol，剩余醋酸物质的量为0.1mol，等体积混合后故c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，c（CH₃COONa）=$\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），二者结合可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正确；
D．pH=3的盐酸中，氢离子抑制了水的电离，水电离的氢离子为溶液中的氢氧根离子；pH=3的FeCl₃溶液中，铁离子水解促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以了溶液中水电离的c（H⁺）浓度不相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，D为易错点，注意酸碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．