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【题目】冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重,必须处理达标后才能排放。

Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=________

(2)在容积不变的密闭容器中一定量的NO与足量的C发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示下列说法正确的是________

A.其他条件不变,改变活性炭的用量,平衡一定不移动

B.该反应的Q>0,所以T1、T2、T3对应的平衡常数:K1<K2<K3

C.温度为T2时,若反应体系处于状态D,则此时 υ()>υ()

D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)>p(B)

(3)已知某温度时反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应,t1时刻达到平衡请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_________________

Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

(4)纳米铁粉处理污水中NO3的离子方程式为:4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

实验证实,pH偏低将会导致NO3的去除率下降,其原因是________________。相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能原因是________________________

(5)电解法处理水中硝酸盐的原理是:以金属Pt作电极,用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区,阴极区为含硝酸盐的工业废水,接通直流电源进行电解,产物为N2。请写出阴极的电极反应式____________

【答案】 +ckJ/mol C 纳米铁粉与H+反应生成H2,导致NO3-的去除率下降 CuCu2+对纳米铁粉去除NO3-的反应有催化作用(或形成Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率) 2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

【解析】I.(1)应用盖斯定律

(2)A项,将C全部从平衡体系中移走,平衡逆向移动;B项,根据图像,升高温度c(NO)增大,平衡逆向移动,化学平衡常数减小,逆反应为吸热反应,Q0;C项,状态Dc(NO)大于T2平衡时c(NO),则状态D反应正向进行,此时υ(正)υ(逆);D项,该反应的正反应为气体分子数不变的反应,气体分子物质的量始终不变,在容积不变的密闭容器中体系的压强取决于温度,温度越高压强越大,则p(C)p(B)=p(D)。

(3)用三段式和化学平衡常数计算平衡时c(NO)。

II.(4)pH偏低,溶液酸性较强,纳米铁粉与H+反应生成H2导致NO3-的去除率下降。根据图像Cu2+的水样中NO3-的去除速率更快,产生差异的原因是:CuCu2+对纳米铁粉去除NO3-的反应有催化作用(或形成Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率)

(5)根据题意,阴极NO3-得电子被还原成N2,2molNO3-得到10mol电子生成1molN2结合质子交换膜和原子守恒书写。

I.(1)应用盖斯定律③-①+②,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=(c-+)kJ/mol。

(2)A项,将C全部从平衡体系中移走,平衡逆向移动,A项错误;B项,根据图像,升高温度c(NO)增大,平衡逆向移动,化学平衡常数减小,逆反应为吸热反应,Q0K1K2K3,B项错误;C项,状态Dc(NO)大于T2平衡时c(NO),则状态D反应正向进行,此时υ(正)υ(逆),C项正确;D项,该反应的正反应为气体分子数不变的反应,气体分子物质的量始终不变,在容积不变的密闭容器中体系的压强取决于温度,温度越高压强越大,则p(C)p(B)=p(D),D项错误;答案选C。

(3)用三段式,设从起始到平衡转化c(NO)为xmol/L

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

c(起始)(mol/L) 1.0 0 0

c(转化)(mol/L) x

c(平衡)(mol/L) 1.0-x

化学平衡常数K===解得x=0.6,作图时,起始c(NO)为1.0mol/L,随着时间推移c(NO)减小,t1达到平衡时c(NO)为1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L,t1c(NO)保持0.4mol/L。

II.(4)pH偏低,溶液酸性较强,纳米铁粉与H+反应生成H2导致NO3-的去除率下降。根据图像Cu2+的水样中NO3-的去除速率更快,产生差异的原因是:Cu(FeCu2+反应生成Cu,反应的方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu)Cu2+对纳米铁粉去除NO3-的反应有催化作用(或形成Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率)

(5)根据题意,阴极NO3-得电子被还原成N2,2molNO3-得到10mol电子生成1molN2结合质子交换膜和原子守恒,阴极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。

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实验

20.0 mL双氧水溶液浓度

粉状MnO2

温度

待测数据

5%

2.0 g

20℃

5%

1.0 g

20℃

10%

1.0 g

20℃

ω

2.0 g

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