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    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为2 NA
    B．12.0g NaHSO4固体中含阳离子数目为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA
    D．7.8 g Na202与足量的水反应转移电子数为0.2 NA

    分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；
    B、求出NaHSO4固体的物质的量，然后根据1molNaHSO4固体中含1mol钠离子和1molHSO4-来分析；
    C、标况下溴为液态；
    D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析．

    解答 解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA条，故A错误；
    B、12.0gNaHSO4固体的物质的量为0.1mol，而1molNaHSO4固体中含1mol钠离子和1molHSO4-，故0.1molNaHSO4固体中含0.1NA个阳离子，故B正确；
    C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
    D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和水反应时转移0.1NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
    C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
    D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

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    7．I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

    （1）由A→B的反应类型是消去反应．
    （2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是．
    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如图．

    （3）丁的结构简式为；
    （4）反应③的化学方程式是；
    （5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有9种（包含戊）；
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
    （6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方 程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　）
    A．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
    B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O
    C．Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O
    D．2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6].3H2O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
    完成下列填空：
    （1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．
    （2）若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10-7    HCN：Ki1=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
    （3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]．
    （4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物．
    （5）黄血盐常用于Fe3+检验．请再写出一种检验Fe3+的试剂KSCN，其相应的现象是溶液呈血红色．
    （6）FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．

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    1．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图．
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    ①A原子的杂化轨道类型sp2、sp3．
    ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
    ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键．[E（NH3）4]2-的立体构型为正八面体．
    （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28 g•cn-2（保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化
    D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

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    5．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（　　）
    A．纯碱主要成分为Na2CO3B．热的纯碱溶液去污效果更好
    C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
    B．NA代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为NA
    C．235U与238U的相互转化不是化学变化
    D．元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强

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