Question

11．现有反应：①Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O，②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．试回答下列问题：
（1）两反应中属于吸热反应的是①（填序号，下同＞，能设计成原电池的是②．
（2）Fe-Cu原电池的装置如图所示．
①铁作负极（填“正极”或“负极”），溶液中H⁺向铜（填“铁”或“铜”）电极方向移动．
②正极的现象是有气泡产生，负极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
③若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．

Answer 1

分析 （1）铵盐和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应；自发地氧化还原反应可以设计成原电池；
（2）Fe-Cu原电池，铁为负极，被氧化，电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu为正极，发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电极反应解答．

解答 解：（1）Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O是吸热反应，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑属自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故答案为：①；②；
（2）①Fe-Cu原电池，铁为负极，Cu为正极，溶液中H⁺向正极铜电极方向移动，故答案为：负极；铜；
②正极发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，现象是有气泡产生，负极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：有气泡产生；Fe-2e^-=Fe²⁺；
③由正极电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，则反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24．

点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，为高考高频考点，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．