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    18．《唐诗三百首》中白居易的《问刘十九》：”绿蚁新醅酒，红泥小火炉．晚来天欲雪，能饮一杯无？“其中含有化学过程的是哪一句？（　　）
    A．第一句B．第二句C．第三句D．第四句

    分析 物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，结合诗句分析解答．

    解答 解：A．绿蚁新醅酒是指酒未滤清时，酒面浮起酒渣，色微绿，细如蚁，称为“绿蚁”，期间含过滤过程为物理变化，故A不选；
    B．红泥小火炉是指炭火也烧热了红泥小炉，含有燃烧过程属于化学变化，故B选；
    C．晚来天欲雪是指今晚可能会下大雪，下雪为液体水转化为固体水过程，属于物理变化，故C不选；
    D．能饮一杯无是指你能否来与我一醉方休？，喝酒不涉及化学过程，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者区别，准确把握诗句含义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如下：


    已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
    ②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
    （I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
    （II） 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（请用平衡移动原理解释）
    （III ）上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl．
    （IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
    Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
    处理前浓度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
    处理后浓度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
    Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，Pb2+的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
    Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为B．
    A．4 B．6 C． 10 D． 12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．则含80g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好反应，在相同条件下能放出114.6kJ的热量；
    ②已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，则红磷（填“红磷”或“白磷”）更加稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W元素的周期序数、族序数均相等，X、Y、Z的最外层电子数分别为6、2、6．下列说怯正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
    B．Z单质在过量的X单质中燃烧生成ZX3
    C．元素Y和W能形成离子化合物
    D．元素W、X各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．铜的一种氧化物在陶瓷涂色等方面有重要应用，它的晶胞如图所示．
    它的化学式为Cu2O．已知氧、铜的离子半径分别为anm、bnm．则该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+2{b}^{3}）}{（{3a+b）}^{3}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
    （1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整．
    ①用NaOH溶液润洗滴定管．
    ②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
    ③调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
    （2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
    （4）c（HCl）=0.09 mol•L-1
    （5）c（NaOH）=0.03 mol•L-1
    （6）图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
    C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
    （7）常温下，用0.01mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05ml）．则此时溶液的pH为9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：
    已知：
    ①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+
    实验用品：仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
    （1）0.10mol/L  H2C2O4溶液的配制：
    实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）1.3 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）反应的速率变化的探究：
    在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现象如表所示：
    试管1试管2
    实验现象褪色很快褪色很慢
    褪色时间/s4秒31秒
    请回答下列问题：
    ①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：秒表．
    ②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    ③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的C．
    A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
    B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
    C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
    ④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是Mn2+离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率．于是甲同学得出结论在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率．
    （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快    II加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由浅红色色变为无色色，并半分钟内不褪色为止．
     （2）下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸偏高
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失偏高
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数偏低
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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