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8.用系统命名法给下列各烃命名:


分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范.

解答 解:①该有机物最长碳链含有7个C,主链为庚烷,选取主链中含有支链最多的碳链为主链,编号从两边都可以,在2、5号C各含有一个甲基,该有机物命名为:3,5-二甲基庚烷,
故答案为:3,5-二甲基庚烷;
②该有机物分子中最长碳链含有8个C,主链为辛烷,从左边开始编号,在2号C含有一个甲基,在5号C上含有一个乙基,该有机物命名为:2-甲基-5-乙基辛烷,
故答案为:2-甲基-5-乙基辛烷;
③该有机物分子中最长碳链含有8个C,主链为辛烷,从右上方开始编号,在3号C含有2个甲基,在6号C含有1个甲基,该有机物名称为:3,3,6-三甲基辛烷,
故答案为:3,3,6-三甲基辛烷.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去).

试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是de
a.C     b.N2   c.Na    d.Mg   e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为FeCl3;C溶液在贮存时应加入少量X,理由(用离子方程式和必要的文字说明)2Fe3++Fe=3Fe2+、防止Fe2+被氧化.
(3)若X为化合物,A、B、C为含金属元素的无机化合物,A溶液与C溶液反应生成B.则X的可能为NaOH或CO2(填化学式),A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓或HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是Fe表面发生了钝化,生成了一层氧化物膜.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于c(选填序号).
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.向下列溶液滴加稀盐酸,生成白色沉淀,继续滴加稀盐酸,沉淀又溶解的是(  )
A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质,此时压强增加了75%,则A单质的分子式为A4,写出AH3分解反应的化学方程式:4AH3=6H2+A4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.钾是活泼的碱金属,钾和氧气反应时可以生成氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物,现将钾与氧气在一定条件下的反应产物溶于水,所得溶液用HCl溶液进行反应,终点时消耗HCl为73g,则单质钾的质量为(  )
A.39gB.59gC.78gD.97g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.由钛铁矿(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下:

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++(n+1)H2O?TiO2.n H2O+2H+回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O.
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1
(3)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生.
A:2Fe3++Fe=3Fe2+
B:2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
C:Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
I.结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱:Fe3+>TiO2+>H+
II.加入铁屑的作用是将Fe3+还原为Fe2+,生成Ti3+保护Fe2+不被氧化.
(4)往②中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,析出水合二氧化钛沉淀.请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用:水解是吸热反应,通入高温水蒸气能降低H+浓度,提高溶液温度,促进平衡向水解方向移动,从而析出TiO2•H2O.
(5)依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣等(只要求写出一项).
(6)绿矾(摩尔质量为278g/mol)可用于生产红色颜料(Fe2O3),556akg绿矾,理论上可生产红色颜料1000amol.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y  同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是(  )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如图为周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是(  )
A C
 B 
A.B为第二周期的元素B.C为ⅤA族元素
C.三种元素中A可以为金属元素D.C是化学性质最活泼的非金属

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