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3.掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键,下列描述正确的是(  )
①在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
②用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
③1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA
④将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸,可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
⑦用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体.
A.①④⑧B.⑤⑧C.②⑤⑥⑦D.

分析 ①HClO有强氧化性,能将HSO3-氧化;
②碘酸中的碘离子有还原性,会将Fe3+还原;
③重水的摩尔质量为20g/mol,1.8g重水的物质的量为0.09mol,重水中含有10个质子、10个电子;
④气体状况未知,无法计算其物质的量;
⑤根据醋酸是弱电解质,稀释后pH变化较小进行判断;
⑥依据实验室制备氢氧化铁胶体的方法解答;
⑦葡萄糖为多羟基醛,含有醛基;
⑧甲醛能制取酚醛树脂,乙二醇可以生成酯类高聚物;

解答 解:①NaClO溶液中通入过量SO2气体,发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,故错误;
②碘酸中的碘离子有还原性,会将Fe3+还原,溶液中三价铁离子与碘离子不会共存,故错误;
③A、1.8g重水的物质的量为0.09mol,0.09mol重水中含有0.9mol质子、0.9mol电子,含有的质子数和电子数均为0.9NA,故错误;
④气体状况未知,无法计算其物质的量,无法计算转移电子数,故错误;
⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸,可鉴别pH相等的硫酸和醋酸,根据醋酸是弱酸,稀释后溶液的pH变化较小;而盐酸是强酸,稀释后溶液的pH变化大,可以鉴别pH相等的硫酸和醋酸,故正确;氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁,加热促进水解,煮沸会出现红褐色沉淀,得到的是氢氧化铁沉淀,故A正确;
⑥制备氢氧化铁胶体时:将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,故错误;
⑦乙醛与葡萄糖中均含有醛基,均能与银氨溶液反应,故不能鉴别,故错误;
⑧甲醛与苯酚聚合生成酚醛树脂,乙二醇中含有羟基,能与羧酸发生缩聚反应生成高聚物,故正确;
故选:B.

点评 本题为综合题,考查了离子方程式书写判断、阿伏伽德罗常数的应用、有机物的性质,题目难度不大,注意氢氧化铁胶体制备方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.松油醇是一种天然有机化合物,其结构如图所示.下列有关松油醇的叙述正确的是(  )
A.松油醇的分子式为C10H16O
B.1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4L
C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇
D.松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列行为中不符合“建设低碳城市,应对气候变化”这一主题的是(  )
A.防止“地沟油”重上餐桌的方法之一是将其制成生物柴油,在汽油中添加20%的生物柴油可减少50%的CO2、70%的SO2的排放,空气毒性可降低90%
B.北京市600个居住小区率先进行垃圾分类试点,以促进垃圾的综合利用
C.减少CO2的方法有可将CO2制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收CO2、将CO2制成甲醇、种植树木吸收CO2
D.限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.淀粉、油脂、氨基酸都能水解,但水解产物不同
B.SO2具有氧化性,因此可用于漂白纸浆
C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
D.对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油,达到变废为宝的目的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),下列说法中,正确的是C.
A.若υ正(O2)=2υ逆(SO3),说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反应速率加快
C.平衡后移动活塞压缩气体,达到新平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
D.达平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入2mol SO2,化学平衡向右移动,SO2的转化率增大.
(2)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.,实验测定常温下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH为8,该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为10-6
(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在,用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表),其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下.
相关反应反应热平衡常数K
FeS2(s)+H2(g)?FeS(s)+H2S(g)△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2(s)+H2(g)?$\frac{1}{2}$Fe(s)+H2S(g)△H2K2
FeS(s)+H2(g)?Fe(s)+H2S(g)△H3K3
①上述反应中,△H1>0(选填:“>”或“<”).其原因是温度升高,平衡常数增大.
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度(举1例).
③1000K时,平衡常数的对数lgK1=lgK2-lgK3(用lgK2和lgK3来表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,1mol甲基(14C1H3-)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA
B.标准状况下,11.2L五氯化磷中含有P-Cl键的数目为2.5NA
C.标准状况下,2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收,转移的电子数目为0.2NA
D.已知反应:2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O,每生成2molN2转移的电子数目为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.某酸的化学式为HnA,某碱的化学式为M(OH)m
(1)若HnA为强酸,写出HnA在水中的电离方程式:HnA═nH++An-
(2)若在室温下,0.1mol/L HnA溶液的pH大于1,HnA为弱酸(填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”),n和1的关系为不能确定(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”).
(3)室温下,若n=m,pH=2的HnA与pH=12的M(OH)m等体积混合后溶液呈酸性,则HnA为弱酸(填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”);若n=m=1,则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是c(OH-)<c(H+)<c(M+)<c(A-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到.电解总反应式为:C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2
      芥酸              雌性信息素
则下列说法不正确的是(  )
A.X只有1种结构
B.雌性信息素可能是烯烃,会使溴水褪色
C.电解的阳极反应式为:C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+
D.阴极的还原产物为H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是(  )
A.硅的性质较稳定,在自然界中存在游离态的硅
B.陶瓷、水泥、玻璃、金刚砂均为传统无机非金属材料
C.水泥、普通玻璃的制备均要用到石灰石
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液无影响

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