下列说法不正确的是( )①0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与0.2 mol·L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同②0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同③大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率不同④已知t℃时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的速� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是(　　)

①0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液反应的速率相同

②0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同

③大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率不同

④已知t℃时反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大

⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率

⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示

⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示

A.除①⑦外 B.除③⑤⑥外 C.除③⑤外 D.除③⑥⑦外

【解析】0.1 mol·L－1的醋酸c(H＋)小，反应速率小，①不正确，0.1 mol·L－1的盐酸和硝酸c(H＋)相同，反应速率相同，②不正确，大理石块与大理石粉表面积不同，反应速率不同，③正确。降低温度，反应速率减小，④不正确，合成氨分离出氨时平衡正向移动，反应混合物浓度减小，⑤正确。使用催化剂，反应速率加快，平衡速率不相等，⑥不正确，温度低时，反应速率慢，转化率随时间变化应小于温度高时，⑦不正确。

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HB物质的量浓度(mol/L)	KOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

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A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低

C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L

D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　　)

A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应

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①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四种溶液反应速率的大小关系是(　　)

A．②>①>④>③ B．④>③>②>①

C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋

填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。

(1)X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是。

(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。

(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是： (用离子方程式表示)。

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示) 。

(5)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

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