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    （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式______．相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）．
    P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol…①
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，…②
    根据盖斯定律：①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，故答案为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；红磷；低．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式
    P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol，
    P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol，
    ．相同的状况下，能量较低的是
    红磷
    红磷
    ；白磷的稳定性比红磷
    低
    低
    （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
    P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
    P（s、红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
    （1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
    4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
    4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
    ；
    （2）由此可知白磷的稳定性比红磷
    弱
    弱
    ．（填写“强”或“弱”）

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    科目：高中化学 来源：《第2章 化学反应与能量》2010年单元测试卷（开封一中）（解析版） 题型：填空题

    （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式    ．相同的状况下，能量较低的是    ；白磷的稳定性比红磷    （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源：月考题 题型：填空题

    已知：（1）P4（s，白磷）+ 5O2(g) == P4O10（s） △H1＝－2983．2 kJ/mol
    （2） 
    则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________ 。 相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

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