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    如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（　　）

    A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

    B．a电极的电极反应式：C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O

    C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

    D．乙池在反应前后溶液的pH不变

     

    B

    【解析】图示是原电池与电解池的联合装置，不需要盐桥就能形成电流，选项A错；乙醇作还原剂，失电子，发生氧化反应，选项B正确；乙池中，阳极反应式：2I－－2e－=I2，c电极为阳极，生成单质碘，故c电极周围的溶液呈棕褐色，选项C错；d电极作阴极，阴极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故乙池溶液的pH增大，选项D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（二） （解析版） 题型：填空题

    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

    　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙

    （1）下列有关说法正确的是________。

    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

    B．O2、CO2、N2都是非极性分子

    C．每个N2中，含有2个π键

    D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N??O：]＋

    （2）CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；[Ni（CO）4]的配体是________，配位原子是________。

    （3）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。

    （4）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

    装置

    A（试管＋粉末）

    B

    C

    反应前

    42.0 g 

    75.0 g 

    140.0 g 

    反应后

    37.0 g 

    79.5 g 

    140.0 g 

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（　　）

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表中各组物质不能实现如图转化的是（　　）

    选项甲乙丙

    AAlCl3AlAl（OH）3

    BAlCl3Al（OH）3NaAlO2

    CCO2NaHCO3Na2CO3

    DCO2（NH4）2CO3NH3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

    （1）Zn为________极。

    （2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。

    （3）图中通过隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。

    （4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学实验操作合理的是（　　）

    ①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

    ②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

    ③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

    ④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

    ⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

    ⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

    ⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

    ⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

    A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①③④⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。

    （1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。

    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银 c．盐酸

    （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。

    （3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。

    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4

    （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，

    若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，如图所示。

    （1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。

    （2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。

    （3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。

    ①LED是新型无机高分子材料

    ②电流从a流向b

    ③光伏电池是将太阳能直接转化为电能

    ④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

    ⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）

    A．24.5 g/L B．14.4 g/L C．8 g/L D．5.19 g/L

     

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