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    14．食盐、纯碱（Na2CO3）、食醋均为厨房中常用的物质，利用这些物质不能实现的实验是（　　）
    ①除去热水瓶内壁的水垢（CaCO3）           ②检验自来水中是否含有氯离子
    ③检验镁粉中是否含有锌粉　　              ④鉴别食盐和纯碱（Na2CO3）
    A．①④B．②③C．②④D．①②

    分析 ①食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳；
    ②氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验；
    ③镁、锌都可与酸反应生成气体；
    ④醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不与氯化钠反应．

    解答 解：①水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，故利用厨房中的用品可以完成实验，故①正确；
    ②自来水中含有Cl-，氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，但是厨房中不含有硝酸银，故②错误；
    ③镁、锌都可与酸反应生成气体，可与醋酸反应，不能检验，故③错误；
    ④醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不与氯化钠反应，可检验，故④正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，明确家庭实验中的化学试剂，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．污水处理过程中，没有化学变化的是（　　）
    A．自然沉降B．用NaS沉淀法除去Hg2+
    C．用熟石灰中和酸性废水D．加明矾用混凝法净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气的燃烧热值高，H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
    化学键H-HO=OO-H
    键能（kJ•mol-1）X496.4463
    请根据相关数据计算：H-H的键能X=436kJ•mol-1．
    （2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
    CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
    一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是A（填代号）．
    A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
    B．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
    ②从反应开始到平衡时的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min），达到平衡时氢气的转化率为75%．
    ③该温度下的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是D（填代号）．
    A．降低反应温度
    B．分离出水
    C．保持容器体积不变，充入稀有气体
    D．保持容器体积不变，充入CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀：乙+丙→沉淀：丙十丁→沉淀：乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）
    A．BaCl2    Na2CO3   盐酸      AgNO3
    B．BaCl2   Na2CO3   AgNO3    盐酸
    C．Na2CO3盐酸     AgNO3     BaCl2
    D．AgNO3盐酸     BaCl2      Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将20.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液．
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L．
    （2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为5mol/L，含NaOH的质量为2.0g．
    （3）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    19．下列各组物质分类正确的是（　　）
    电解质非电解质化合物
    AH2SO4Cl2NaCl
    BNaOH酒精N2
    CCuSO4水银CO2
    DBaSO4蔗糖KClO3
    A．AB．BC．CD．D

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    6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反应中，未被还原的HNO3和被还原HNO3的个数比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列现象分别是由氯水中的何种粒子引起的，将其化学式填写在短线上
    A．氯水呈浅黄绿色Cl2
    B．向NaOHCO3溶液中滴加氯水．有气泡逸出H+
    c．向AgNO3溶液中滴加氯水，有白色沉淀产生Cl-
    D．氯水光照后有氧气生成HClO
    E．氯水滴入浅绿色的FeCl2溶液中，溶液变成黄色Cl2
    F．氯水能使有色布条褪色HClO
    G．氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色H+、HClO
    H．用氯水进行消毒和漂白HClO
    （5）实验室保存氯水的方法：用化学方程式表示其原因棕色试剂瓶避光保存，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NA
    B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    C．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
    D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

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