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    【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是

    A. 甲烧杯中溶液的逐渐减小 B. 乙烧杯中发生还原反应

    C. 外电路的电流方向是从到 D. 电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

    【答案】C

    【解析】

    A．甲烧杯中发生的电极反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故A错误；

    B．甲烧杯中(a电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应， Fe2+-e-= Fe3+，故B错误；

    C．由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故C正确；

    D．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故D错误；

    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

    (1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。Mn2+与Fe2+中，第一电离能较大的是__________，判断的理由是_____________________________________。

    (2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

    (3)酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是_________________________

    (4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温度低于CaCO3，请解释原因_________________________。

    (5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； △H。

    （1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。

    ①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=________。

    ②下列说法正确的是________（填序号）。

    A. 达到平衡时，H2的转化率为75%

    B. 5min后容器中压强不再改变

    C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

    D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

    （2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为__________。

    （3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。

    （4）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是____________。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。

    （5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+ 2H2OMnO2 + 2H＋+ H2↑。下列说法错误的是

    A. 充电时，碳纤维电极做阳极

    B. 充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大

    C. 放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极

    D. 放电时，正极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

    （1）已知时，：，溶液显酸性。解释溶液显酸性的原因：______；（用化学用语并配以必要文字说明）

    （2）已知反应：，为了使草酸分解，通过燃烧反应提供能量：，已知分解的草酸与所需空气（其中氧气的体分数为）的物质的量之比为，则______

    （3）草酸分解生成的燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备。在密闭容器中通入物质的量浓度均为的和；在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。

    ①由图判断压强、、、由小到大的顺序为：______；该反应的______0（填“<”“>”“=”）：

    ②该反应的平衡常数为______（结果保留两位小数）

    （4）常温下，向的溶液中逐滴加入 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是______

    ①点时：

    ②点时：

    ③点时：

    ④点时：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 滴定过程可用甲基橙作指示剂

    B. 常温下，HX的电离常数约为1×10－5

    C. 点d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D. 点b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70％

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    其中正确的是

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强

    B. 第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高

    C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D. 第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增

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