Question

【题目】氯化钠是家庭日常生活中必不可少的一种调味品，海水制盐是氯化钠来源的一种途径。海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质工业提纯粗盐的流程如图所示：

(1)步骤④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步骤⑥中操作b实验室用到的可直接加热的仪器名称叫____________。

(2)如果按以上操作步骤及顺序进行了，则制得的精盐不纯。要获得纯净的精盐，还需添加的试剂是(填化学式)____________；该步骤作应该放在(填序号)____________之前。

(3)室温下，电解1mol/L500mL的NaCl溶液，当溶液的pH=13时停止电解；写出该电解过程的离子方程式(忽略溶液体积变化，惰性电极)：________________________________________________________；

要使电解后的溶液恢复到原浓度，需加入(通入)____________mol____________(填物质名称)。

(4)用氯碱工业的产物氢氧化钠配制成0.1mol/L的标准溶液，滴定20mL未知浓度的盐酸溶液，需用作____指示剂，判定要达到滴定终点的现象：_________________________________。

Answer 1

【答案】引流 蒸发皿 BaCl2[或Ba(OH)2] 之后②或③(填②或③也正确) 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 0.05 氯化氢气体 酚酞 滴入一滴NaOH溶液，溶液颜色迅速由无色变为粉红色，且半分钟内不变色

【解析】

根据氯碱工业反应原理分析解答；根据物质的分离和提纯方法分析解答；根据酸碱中和滴定原理分析解答。

(1)步骤④操作a是过滤，过滤中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；步骤⑥中操作b的名称是蒸发，实验室蒸发溶剂用到的仪器是蒸发皿；

故答案为：引流，蒸发皿；

(2)除去SO42-所以选用BaCl2[或Ba(OH)2]，前面加的碳酸根由于除去过量的Ca2+时，同时也能除去过量的Ba2+，所以BaCl2放在②或③前面；

故答案为：BaCl2[或Ba(OH)2]，之后②或③(填②或③也正确)；

(3)电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；电解结束pH=13时，即c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则生成氢氧化钠0.05mol，所以中和0.05mol氢氧化钠需HCl气体0.05mol；

故答案为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，0.05；

(4) 用氢氧化钠溶液，滴定20mL未知浓度的盐酸溶液，生成氯化钠溶液显碱性，用酚酞作指示剂，且滴入一滴NaOH溶液，溶液颜色迅速由无色变为粉红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点；

故答案为：滴入一滴NaOH溶液，溶液颜色迅速由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。