Question

18．（1）将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）实验室制备Al （OH）₃时为什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O（用化学方程式解释）．
（3）已知：5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为3：5．

Answer 1

分析 （1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）Al （OH）₃与NaOH溶液会继续反应生成偏铝酸钠和水；
（3）在氧化还原反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，-3价的N元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；+5价N元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，据此判断氧化剂与还原剂的质量比．

解答 解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）Al （OH）₃与NaOH溶液会继续反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（3）在氧化还原反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，-3价的N元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；+5价N元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，
其中有$\frac{2}{5}$的+5价N，没有变价，所以该反应中氧化剂与还原剂的质量比是3：5，故答案为：3：5．

点评 本题考查元素化合物知识以及氧化还原反应，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，注意化学方程式的书写方法，题目难度不大．