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    4．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 氯原子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有17个电子，据此分析．

    解答 解：氯元素为17号元素，故氯原子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有17个电子，显电中性，故氯原子的结构示意图为，
    故选D．

    点评 本题考查了原子的结构示意图的书写，应注意的是原子不显电性，即核内的质子数和核外的电子数相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H：1，O：16）（　　）
    A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA
    B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl-
    C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子
    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
    （3）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
    C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是具有香味的有机物，F是高分子化合物．

    完成下列反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应．
    ④CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应．
    ⑤；反应类型：加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
    C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （1）在该反应中硫元素的化合价降低 （ 填“升高”或“降低”），作为氧化剂的物质是H2SO4，被氧化的物质是C．
    （2）若生成 1mol SO2，则消耗C0.5 mol；生成CO2（标准状况）11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体．某同学从野外捉来了两只活蝗虫，分别放人两个塑料软瓶中，拧紧瓶盖．结果，两只蝗虫很快都死了．请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供给呼吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）
    A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
    B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
    C．每转移1 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H2O
    D．“水”电池内，每生成1 mol Na2Mn5O10，X电极上生成1 mol气体

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