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    2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3（s）B．水C．硝酸钾溶液D．盐酸

    分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

    解答 解：A．碳酸钠能与稀硫酸反应生成CO2、水和硫酸钠，减少氢离子的物质的量，反应速率降低，但生成的氢气也减少，故A错误；
    B．加水稀释，氢离子的浓度降低，物质的量不变，反应速率降低，生成的氢气不变，故B正确；
    C．加入硝酸钾溶液相当于是硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；
    D．加入盐酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项C为学生解答中的难点，注意硝酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应OH--+H+═H2O
    D．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
    C．NaHS发生水解的离子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
    D．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
    D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
    D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
    t1时刻C；t3时刻E；
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列物质：
    ①干冰   ②NaHCO3晶体  ③氨水  ④纯醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥铜        ⑦Fe（OH）3胶体    ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是②④，
    （2）写出NaOH（aq） 与Al反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ②区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是    （　　）
    选项气体abc
    ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液
    CNH3浓氨水生石灰碱石灰
    DCO2稀盐酸碳酸钙浓硫酸
    A．AB．B
    C．C            D．D   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
    （1）元素F基态原子价层电子排布式为3d64s2．
    （2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）
    （3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有H2O2、N2H4（写出其中两种的化学式）．
    （4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键；B原子的杂化轨道类型为sp；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子CO2、N2O．
    （5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3：a3，F原子配位数之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）?下列叙述正确的是（　　）
    A．?达到化学平衡时?4v正（O2）=5v逆（NO）
    B．?若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3?则反应达到平衡状态
    C．?达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．?当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列检验Cl-的方法正确的是（　　）
    A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl-
    B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
    C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl-
    D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-

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