Question

向50mL 稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）

• A、产生氢气的体积为1.68L
• B、产生二氧化氮的体积为1.12L
• C、参加反应铁粉的总质量m₂=5.6g
• D、原混合溶液中c（HNO₃）=0.5 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：已知氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞H⁺，OA段发生：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，B以后发生：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，以此解答该题．

解答： 解：已知氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞H⁺，OA段发生：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，B以后发生：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
A．开始时产生的气体为NO，B以产生氢气，混合气体总体积为1.68L，故A错误；
B．铁与稀的混合酸产生NO，无二氧化氮产生，故B错误；
C．最终生成Fe²⁺，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H₂）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×

0.56L

22.4L/mol

=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故C正确；
D．n（NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO₃）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序，为解答该题的关键．