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    12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    C．定容时观察液面俯视
    D．称量用的砝码已生锈

    分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是使n偏达或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，以此解答该题．

    解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故A错误；
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故B正确；
    C．定容时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故C错误；
    D．称量用的砝码已生锈，导致砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，为高频考点，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    B．FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{盐酸}{→}$H2SiO3
    D．MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{点解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．
    （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．

    a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
    b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
    c．当c（HCO3-）=c（CO32-）时，c（H+）＞c（OH-）
    ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．
    ①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    ②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
    海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
    （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．
    ①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
    ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物的结构可用“键线式”表示，下列有关键线式为的有机物X的说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H8
    B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
    C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    Cl2＞Br2＞Fe3+
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
    D装置中：红色慢慢褪去．
    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应．
    ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应．
    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，
    则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液颜色变红色（或不变红），则上述解释是合理的．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比
    B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比
    C．同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比
    D．同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求填空：
    （1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
    （2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
    A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
    （3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-
    （4）0.6，mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子数为3.01×1023
    B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
    C．同温同压下，lmol NO与lmol N2和O2的混合气体的体积不相等
    D．0℃、1.01×10sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.01×1023

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