[题目]设表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是( )A.在质量分数为的乙醇水溶液中.含氢原子总数为B.标准状况下.氟化氢中含有氟原子的数目为C.的氢碘酸中含碘化氢分子数为D.乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的键数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )

A.在质量分数为的乙醇水溶液中，含氢原子总数为

B.标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为

C.的氢碘酸中含碘化氢分子数为

D.乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的键数为

【答案】A

【解析】

A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇23g，乙醇的物质的量为0.5mol，0.5mol乙醇中含有3mol氢原子，含有水的质量为27g，水的物质的量为1.5mol，1.5mol水中含有氢原子3mol，含有氢原子总数6NA，选项A正确；

B．HF的沸点19.54℃，在标准状况下不是气态，选项B错误；

C．氢碘酸为强酸，水溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，选项C错误；

D．酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的键数小于，选项D错误。

答案选A。

练习册系列答案

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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将转化为

查阅资料：

已知：①的化学性质与相似

②

实验Ⅱ：将转化为

实验方案	现象
向溶液中加入稍过量稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

查阅资料：(棕色)

下列说法不正确的是

A.取溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀

B.取溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀

C.与反应的离子方程式为

D.产生的原因：

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（1）在通常情况下，金属铝制品能稳定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因为______

（2）将在空气中长时间放置的铝条浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中，发现刚开始没有气泡，后来出现大量气泡。出现这一现象的原因是（用文字和方程式表述）____________

（3）明矾是常见的净水剂，写出明矾净水的原因（用文字和方程式表述）____________

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（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH3比PH3的沸点高，原因是__。

（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。

（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则EMIM+离子中的大π键应表示为__。

（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体，其中硼原子的配位数为__。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为__（列出化简后的计算式）。

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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。钴酸锂电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳等，处理该废旧电池的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

(1)Li原子结构示意图为_______，LiCoO2中Co的化合价是__________。

(2)用NaOH溶液处理正极材料的离子方程式为____________________________。

(3)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为___________________________。保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如右图所示，当温度高于80℃时Co元素浸出率下降的原因有：

①Co2＋水解加剧；②________________________________。

(4)调节pH的目的是使Ni2＋和_______________(填离子符号)全部沉淀。

(5)“萃取”环节，钴、锂萃取率与平衡时溶液pH的关系如下图所示，为了实现钴、锂分离效果较好，pH一般选择______________(填整数)左右。

(6)“萃取”和“反萃取”可简单表示为，则反萃取过程中加入的试剂X是___________________________(填名称)。

(7)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g和一种无毒无污染的气体，则该反应的化学方程式为____________________。

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【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）

A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

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【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示，则下列有关计算和判断正确的是（）