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    11．在反应A+B（s）═C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）
    A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是气体，正反应放热
    C．A是气体，C是固体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热

    分析 若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，可知增大压强平衡正向移动，降低温度平衡正向移动，以此来解答．

    解答 解：若增大压强，B的转化率均增大，可知增大压强平衡正向移动，则该反应有气体参加，且为气体体积减小的反应，即A为气体，C为固体；
    若降低温度，B的转化率增大，可知降低温度平衡正向移动，则正反应为放热反应，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、温度对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A、C的化学计量数相同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）．Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）反应I中加BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根离子，步骤①②不能交换，原因是过量的Ba2+无法除去．
    （2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为接触室．
    （3）反应V的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
    （4）反应VI的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
    （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为447.75g（保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上．
    （1）饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （2）实验装置中长导管的作用是导气、冷凝；
    （3）长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
    （4）实验中采取的加热方式称水浴加热，这种加热方式的好处主要有便于控制温度，使受热均匀；
    （5）①用分液漏斗提纯试管中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是c（填编号，多填、少填均不得分）．
    a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子  b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞
    c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞  d．将该仪器平放在实验台上打开活塞
    ②所制得的酯应从该分液漏斗的b（填编号，多填、少填均不得分）．
    a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
    已知：
    物质颜色状态密度/g•cm-3熔点/℃沸点/℃
    苯甲酸*白色固体1.2659122249
    苯甲酸乙酯无色液体1.05-34.6212.6
    乙酸无色液体1.049216.6117.9
    乙醇无色液体0.789-117.378.5
    乙酸乙酯无色液体0.894-0.898-83.677.1
    乙醚无色液体0.713-116.334.6
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    （1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
    ①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序乙醇、浓硫酸、乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换）；
    ②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    ③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
    （2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
    ①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
    a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
    b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
    ②产品的提纯
    将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
    c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
    d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
    e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，受热至100℃时升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因：雨水中的亚硫酸被氧气氧化成硫酸，酸性增强；
    （2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析：溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体也少，故用稀硝酸好；
    （3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：
    ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）硫酸的作用：与醋酸钠反应生成醋酸，作催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸；反应结束后用玻璃棒搅拌D中液体，会看到有气泡产生；搅拌后静置D一段时间，D中的现象是溶液分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图
    已知：
    表一：不同温度下H3BO3的溶解度
    　温度（℃）　20　40　60　100
    　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
    表二：不同物质沉淀完全时的pH
    　金属阳离子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
    　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为分批缓慢加入硫酸
    （2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．

    （5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
    （6）已知25℃时：
     化学式 H2CO3 HF
     电离常数 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=6.75×10-4
    下列说法正确的是BD（填序号）．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
    C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
    D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．决定气体摩尔体积大小的主要因素是（　　）
    A．气体分子的大小B．气体分子数的多少
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子的相对分子质量

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