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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、1 mol Cl2与足量Fe 反应,转移的电子数为3NA
B、1.5 mol NO2与足量H20 反应,转移的电子数为NA
C、常温常压下,46 g 的N02和N204混合气体含有的原子数大于3NA
D、用惰性电极电解足量的饱和食盐水,当阴极产生71g气体时,转移的电子数为2NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、铁与氯气反应生成的是氯化铁,1mol氯气反应转移2mol电子;
B、二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸,二氧化氮既是氧化剂也是还原剂;
C、N02和N204混合气体的最简式为N02,46g混合物中含有1mol最简式;
D、电解饱和食盐水时,阳极生成氯气、阴极生成氢气.
解答: 解:A、1mol氯气完全反应得到2mol电子,转移的电子数为2NA,故A错误;
B、1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸和0.5mol一氧化氮,转移了1mol电子,转移的电子数为NA,故B正确;
C、46g 的N02和N204混合气体中含有1mol最简式N02,含有3mol原子,含有的原子数为3NA,故C错误;
D、用惰性电极电解足量的饱和食盐水,阴极生成的是氢气,当阴极产生71g气体氢气时,氢气的物质的量为35.5mol,转移了71mol电子,转移的电子数为71NA,故D错误;
故选B.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

1g干冰中含有氧原子a个,则阿伏加德罗常数可表示为(  )
A、22a
B、44a
C、
44
3
a
D、14a

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科目:高中化学 来源: 题型:

表中关于物质分类的正确组合是(  )
类别
组合
酸性氧化物 碱性氧化物
A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B、常温常压下,含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18g
C、常温常压下,NA个CO2分子占有的体积大于22.4L
D、0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

1799年,意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池--伏打电池.由于它的诞生,加深了人们对光、热、电磁、化学变化之间的关系的认识,导致了与电化学、电磁相联系的一系列重大的科学发现,也为电力应用开辟了广阔的前景.

(1)1836年,英国科学家丹尼尔对“伏特电池”进行了改良,制造了一个能稳定工作的铜锌原电池,称为“丹尼尔电池”.其基本构造如图1所示,该装置中作正极的是
 
,电池盐桥(含饱和KCl溶液和琼脂)中的Cl-
 
极的烧杯移动.
(2)锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品.某锂离子电池的结构如图2所示,以石墨化的碳、氧化钴锂(LiCoO2)为电极,当充电时,阳极上发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,总反应式为LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6
①当该电池放电时,Li+的运动方向是
 
,电极A上发生的电极反应式:
 

②下列有关该锂离子电池的说法,正确的是
 

A.放电时,电极B上发生了还原反应
B.充电时,Li+得电子,发生了还原反应
C.在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
D.电池的总反应式可表示为:Li1-xCoO2+LixC6
充电
放电
LiCoO2+6C.

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科目:高中化学 来源: 题型:

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后,立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体,固体质量将增重(  )
A、8.4 g
B、7.2 g
C、3.6 g
D、2.1 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式不正确的是(  )
A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、金属钠与水反应                   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
C、硫化钾晶体溶于水                  S2-+2H2O?2OH-+H2S
D、向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸    CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

30ml一定浓度的硝酸溶液与5.12g的铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为(  )
A、5mol/L
B、8mol/L
C、9mol/L
D、10mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是(  )
A、分子本身的大小
B、分子间平均距离
C、分子间引力的大小
D、分子数目的多少

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