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11.下列物质的分类合理的是(  )
A.酸性氧化物:CO、NO2、SO3、H2O
B.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C.碱:NaOH、Cu2(OH)2CO3、Ba(OH)2、NH3•H2O
D.酸:HN3、CH3COOH、H2S、H3PO2

分析 A.酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物;
B.碱性氧化物是指和酸反应生成沿河水的氧化物;
C.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
D.酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.

解答 解:A.酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物,SO3是酸性氧化物,CO、H2O为不成盐氧化物,NO2和碱反应发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物,故A错误;
B.碱性氧化物是指和酸反应生成沿河水的氧化物,Na2O、CaO是碱性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物,Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气不是碱性氧化物,故B错误;
C.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2O是碱,Cu2(OH)2CO3是盐,故C错误;
D.酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,HN3、CH3COOH、H2S、H3PO2,水溶液中电离出的阳离子全市氢离子,都属于酸,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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(3)D在NaOH水溶液中加热反应,可生成A的钠盐和B,则D在稀硫酸的中加热时反应的化学方程式是

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19.下列关于分散系的叙述不正确的是(  )
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A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
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下列反应中,属于氧化还原反应的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

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4.某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯,已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl2•6C2H5OH.请回答下列问题:
(1)制备乙酸乙酯装置如图所示,虚框内玻璃仪器名称为;冷凝水流经冷凝管时应从B口进入 (填“a”或“b”);
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(3)下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有AB
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C.增加乙酸的用量D.冷凝管中通热水
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B.直接将有机层从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将有机层从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将有机层从上口倒出
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(7)最后,加入干燥剂除去其中的水分,再进行蒸馏 (填操作),即可得到纯净的乙酸乙酯.

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