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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应

    C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，A选；B.铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，B不选；C．Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，C不选；D.甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，D不选；答案选A。

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    A. 推广使用无铅汽油 B. 提倡使用太阳能

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    A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

    B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

    C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H

    D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

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    【题目】磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

    ①写出磷酸主要的电离方程式 。

    ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。

    （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

    □H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

    （3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下

    ①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。

    a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率

    c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L·min)

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆

    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

    ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

    A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④

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    【题目】下列有关物质用途的说法正确的是

    A．氯气可用于自来水消毒 B．甲醛可用作食品防腐剂

    C．碳酸钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放碱性物质

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    【题目】（1） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：

    ①写出酸H2A的电离方程式__________________。

    ②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。

    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

    C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

    D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

    （2） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=__________。

    ②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=__________。

    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）

    ④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

    （4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）

    n（SO32-）：n（HSO3-）

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_________________。

    A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

    C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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