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    海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称：             ；

    写出过程②中有关反应的离子方程式                             。

    （2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是

              。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

      （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置

           中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）

    ①                                  ；

    ②                                  。


    （1）萃取分液  Cl2+ 2I- == 2Cl-+ I2

    （2）D 

    （3）①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口；

     ②冷凝管中水流方向相反了


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（      ）

    A．a＞b    B． 平衡向正反应方向移动    C．A的转化率减小  D．B的质量分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

    回答下列问题：

    (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。

    (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、______(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

    (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

    其中装置A的作用是____________________________________________________。

    (4)写出过程④中发生反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质存放方法错误的是                                         

    A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里

       B．漂白粉长期放置在烧杯中

       C．新制氯水保存在棕色瓶中

       D．金属钠存放于煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反应中。

    （1） 是氧化剂，氧化产物是 ；

    （2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气 L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

    A．乙酸和水               B．液溴和苯               C．苯和水                  D．乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是

    A．新制生石灰            B．无水硫酸铜           C．浓硫酸                  D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是

    A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大

    B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

    C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级

    D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    (1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
    (2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中
    2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
    (3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
    则该反应的热化学方程式是___________________________。
    (4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是_________。

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