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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA

    B. 0. 3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA

    C. 0. 1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA

    D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA

    【答案】A

    【解析】A．H2O2和H2S的摩尔质量均为34g/mol，分子内均有18个电子，则17gH2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA，故A正确；B．0.3 molNO2与水反应生成0.2molHNO3，生成H+数目为0.2NA，故B错误；C．氯气与水反应生成HClO和HCl，此反应为可逆反应，则0.1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数小于0.1NA，故C错误；D．醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3是一种重要的工业原料。

    （1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。

    用上述溶液进行以下实验：

    （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。

    （3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈

    色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

    （4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。

    ]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。

    （5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则

    向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

    向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅

    B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷

    C. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

    D. 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“化学是你，化学是我”，我们的生活处处离不开化学。下列说法中不正确的是

    A. 水晶、玛瑙是常见的饰品材料，其主要成分与光导纤维相同

    B. 我国科学家研制的一种新型高分子材料，具有极细小的微孔结构和极高的比表面积，吸附PM2.5后可发生光催化作用，从而达到净化空气的目的，在此过程中不涉及物理变化

    C. 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

    D. 印制假币的纸张没经过特殊处理，会含有少量的淀粉，因此可用碘酒来区分真假币

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )

    A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：

    步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2逸出时，冷却至室温；

    步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca3(PO4)2沉淀和滤液A。

    步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL。

    已知：CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO2↑4NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O

    (1)步骤1中，加入浓硫酸后发生的反应还有______(写出化学反应方程式)。

    (2)以上实验所测复合肥样品中N的质量分数为________。

    若0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液配制时，所取用的固体NaOH因长时间放置而部分变质，则该实验所测定的N的质量分数结果_____(填偏高、偏低或无影响)。

    (3)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比(写出计算过程)。_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )

    A. 当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

    B. 当b=a时：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO42-

    C. 当a/3<b<a时；反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)<2bmol

    D. 当0<b<a时；反应后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物质的量之比为：(a-b)：b：b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

    A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤

    ⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物______________

    ⑵ 提取碘水中的碘单质______________

    ⑶ 分离水和汽油的混合物______________

    ⑷ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为 。

    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示） 。

    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是 （填编号） 。

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