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    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH
     
    +
    4
    、Mg2+、CO
     
    2-
    3
    、Ba2+、SO
     
    2-
    4
    ．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分
    别进行如下实验：
    实验序号 实验内容 实验结果
    1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
    2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3 加入足量BaCl2溶液，反应后进行、干燥、称量，再向沉淀中加足量稀盐酸、然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
    （2）写出实验3中的空格处的实验操作
     
    、
     

    （3）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （4）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度分别为
     

    （5）K+是否存在？
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）若存在如何用实验方法证明
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：1 加AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中可能有Cl-，SO42-，CO32-；
    2 加足量NaOH溶液并加热，收集到气体1.12L，说明溶液中一定有NH4+，并可计算出铵根离子的物质的量为0.05mol； 
    3 加足量BaC12溶液时，溶液有沉淀产生，沉淀有可能为硫酸钡、碳酸钡或者两者都有，可推出原溶液一定没有Ba2+；
    对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g．加盐酸后沉淀部分溶解，则该沉淀一定是硫酸钡和碳酸钡的混合物，说明混合物中一定有SO42-和CO32-，CO32-与Mg2+、Ba2+不能共存，说明混合物中一定没有Mg2+、Ba2+；2.33g为硫酸钡，可求出硫酸根离子的物质的量为0.01mol，则碳酸钡的质量为3.94g，可求出碳酸根离子的物质的量为0.01mol，根据正负离子电荷守恒，铵根离子的物质的量为0.05mol，硫酸根离子的物质的量为0.01mol，碳酸根离子的物质的量为0.02mol，可知该混合物一定还有K+，Cl-是否存在不能判定，据此进行解答．
    解答： 解：根据1可知，溶液中可能有Cl-，SO42-，CO32-；
    根据2可知，溶液中一定有NH4+，并可计算出铵根离子的物质的量为：
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol； 
    根据3可知，沉淀有可能为硫酸钡、碳酸钡或者两者都存在，根据离子共存可以判断原溶液一定没有Ba2+；
    称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g，加盐酸后沉淀部分溶解，则该沉淀一定是硫酸钡和碳酸钡的混合物，说明混合物中一定有SO42-和CO32-，CO32-与Mg2+不能共存，说明混合物中一定没有Mg2+；2.33g为硫酸钡，可求出SO42-的物质的量为：
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，则BaCO3的质量为：6.27g-2.33g=3.94g，可求出CO32-的物质的量为：
    3.94g
    197g/mol
    =0.02mol，根据正负离子电荷守恒，铵根离子的物质的量为0.05mol，硫酸根离子的物质的量为0.01mol，碳酸根离子的物质的量为0.02ol，可知该混合物一定还有K+，Cl-是否存在不能判定，
    （1）根据以上分析可知，无法判断是否存在氯离子，
    故答案为：不能确定；
    （2）从溶液中分离出难溶物操作方法为过滤，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤，
    故答案为：过滤、洗涤；
    （3）根据以上分析可知，溶液中存在碳酸根离子和硫酸根离子，则一不存在Mg2+、Ba2+，
    故答案为：Mg2+、Ba2+；
    （4）根据分析可知，溶液中一定存在的阴离子为SO42-，CO32-，其离子的物质的量为：n（ CO32-）=0.02mol、n（SO42-）=0.01mol，溶液的体积为0.1L，则离子的浓度为：c（ CO32-）=
    0.02mol
    0.1L
    =0.2mol/L，c（SO42-）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L，
    故答案为：c（ CO32-）=0.2mol/L、c（SO42-）=0.1mol/L；
    （5）根据电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子；通常采用焰色反应检验钾离子，观察时需要透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，证明含有钾离子，
    故答案为：一定存在； 采用焰色反应，若透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明含有钾离子．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法、离子共存知识的应用，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件、常见离子的反应现象，能够根据离子共存、离子反应现象正确判断离子存在情况．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）
    序号 事实 推论
    A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg
    B Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2 金属性：Ca＞Mg
    C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C
    D t℃时，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
    I2+H2?2HI   K=43    		 非金属性：Br＞I
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
    （1）第①步反应中无水HF的作用是
     
    、
     
    ．反应设备不能用玻璃材质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示，如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的
     
    溶液冲洗．
    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
     
    ．
    （3）第④步分离采用的方法是
     
    ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是
     
    ．
    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为
     
    mol（用含w、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）元素⑧的原子结构示意图是
     
    ．
    （6）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
     
    ，这一反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    根据上述表格中的十种元素填空：
    （1）表中属于ds区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含极性共价键    B．含有1个σ键和2个π键
    C．属于非极性分子        D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
    （3）金属性最强的主族元素是
     
     （填元素名称）．
    （4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是
     
    （填化学式）．
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为
     
    个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①
     
    周期、第②
     
    族；PbO2的酸性比CO2的酸性③
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④
     
    ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤
     
    ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥
     
    ，阴极上观察到得现象是⑦
     
    ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧
     
    ，这样做的主要缺点是⑨
     
    ．
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
    样品起始质量-a点固体质量
    样品起始质量
    ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m：n值⑩
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）
     △ 
    .
     
    CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）
    A、△H2＞△H3
    B、△H1＜△H3
    C、△H1+△H3=△H2
    D、△H1+△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C、X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
    D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
    B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3
    C、ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl
    D、镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁

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