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    7．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（　　）
    A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
    B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
    C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
    D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

    分析 弱电解质电离达到平衡状态时，电解质的电离速率与离子结合生成电解质的速率相等，达到动态平衡状态，反应体系中各微粒的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．电解质电离达到平衡状态后，电解质的电离速率与离子结合生成电解质的速率相等，达到动态平衡状态，故A错误；
    B．无论是否达到平衡状态，都存在分子的消耗速率和离子的生成速率相等，故B错误；
    C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度都不变，但不一定相等，故C错误；
    D．弱电解质的电离达到平衡状态后，正逆反应速率相等，反应为动态平衡状态，但外界条件改变，电离平衡可能被打破，所以可能要发生移动，从新达到新的平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及电离平衡状态特征是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜0  已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    （1）在密闭器中，该反应达到平衡后，测得如表数据．
    实验序号温度（℃）初始CCl4浓度（mol•L-1）初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的平衡转化率
    11101150%
    210011X
    31100.8Y60%
    ①实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为0.05mol•L-1•h-1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，平衡将不移动（“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”）．
    ②实验2中，X的值B（填序号）．
    A．等于50%    B．大于50%    C．小于50%    D．无法确定
    ③实验3中的Y值为1.2．
    （2）为从平衡体系CCl4+H2?CHCl3+HCl中分离得到CHCl3，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示：先把平衡体系中的混合物降温到61.2℃以下得到CCl4和CHCl3液态混合物，再分馏得到CHCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯分子中C═C双键中有一个键容易断裂
    B．乙烯分子中6个原子共平面
    C．不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
    D．乙烷和乙烯都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：
    （1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO20.15 mol；CO0.15 mol．
    （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是CO；其质量为4.2g所含分子数约为9.03×1022．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）
    C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时A的物质的量甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，不正确的是（　　）
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    B．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应
    C．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    D．与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．当反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（　　）
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    16．以下说法正确的是（　　）
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    B．通电后，氢氧化铁胶体向阴极运动
    C．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
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    14．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．

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