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    Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

    分子式

    结构简式

    外观

    熔点

    溶解性

    C12H10ClN3O

    白色结晶粉末

    170～172℃

    易溶于水

     

    （1）氯吡苯脲的晶体类型为_______         ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为

    ________________（用元素符号表示）。

    （2）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为                      _                         。

    （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

    异氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶              氯吡苯脲

    反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_______个σ键、断裂_______个π键。

    （4）含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液，写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离子方程式                            。

    Ⅱ．下列是部分金属元素的电离能

     

    X

    Y

    Z

    第一电离能(kJ/mol)

    520.2

    495.8

    418.8

     

    （5）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为：

                                   。

    （6）RCl可用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式              _       ，

    与同一个Cl－相连的 R＋有          个。

     

    【答案】

    （1）分子晶体；   N＞O＞C   （各2分共4分）

    （2）氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；氯吡苯脲与水分子间形成氢键，故易溶于水。（各1分，共2分）  （3）NA（或6.02×1023）  NA（或6.02×1023）（各1分，共2分）

    （4）AgOH +2 NH3·H2O＝〔Ag(NH3)2〕OH  + 2H2O

    (或者AgOH +2 NH3·H2O + NH4NO3=〔Ag(NH3)2〕NO3 +2 H2O) （3分）

    （5）ZCl＜YCl＜XCl  (2分)   （6）Cu  1s22s22p63s23p63d104s1    ­或[Ar] 3d104s1（2分）； 4（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）氯吡苯脲的熔点较低，易溶于水，所以其晶体类型是分子晶体。其中所含第二周期元素分别是C、N、O，非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，即正确的顺序是N＞O＞C。

    （2）由于氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；N与O元素的非金属性较强，因此氯吡苯脲与水分子间形成氢键，所以易溶于水。

    （3）由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键。

    （4）X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则这三种元素都属于第IA族元素.同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，根据表格知，X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，这三种金属的氯化物（RCl）都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径成反比，与电荷数成正比，X、Y、Z这三种阳离子电荷数相等，离子半径逐渐增大，所以其熔点从小到大的顺序是ZCl＜YCl＜XCl。

    （5）R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，则R的原子序数是2＋8＋18＋1＝29.铜是29号元素，则R是Cu。因此根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 ­或[Ar]3d104s1。根据晶胞结构知，面心上的氯离子连接4个亚铜离子，所以与同一个Cl－相连的 R＋有4个。

    考点：考查晶体类型、性质、第一电离能、共价键、核外电子排布以及晶体结构的判断等

     

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