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    下列有关说法正确的是 （　　）
    A、乙酸中碳原子都采用的是sp3杂化
    B、O2、CO2、N2都是非极性分子
    C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
    D、基态Fe原子的电子排布式为：1s22s22P63s23P64s23d6
    E、水分子间可以形成氢键，所以水分子很稳定．
    考点：原子核外电子排布,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：
    分析：A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=O中的C原子为sp2杂化；
    B．氧气、二氧化碳、氮气都是中心对称的分子；
    C．酸性：HClO＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4；
    D．基态Fe原子的电子排布式为：1s22s22P63s23P63d64s2；
    E．水分子间可以形成氢键，所以水的熔沸点高，而分子的稳定性与氢键无关；
    解答： 解：A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=O中的C原子为sp2杂化，则乙酸分子中1个碳原子是sp3杂化，1个碳原子是sp2杂化，故A错误；
    B．氧气、二氧化碳、氮气都是中心对称的分子，所以都是非极性分子，故B正确；
    C．酸性：HClO＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C错误；
    D．基态Fe原子的电子排布式为：1s22s22P63s23P63d64s2，故D错误；
    E．水分子间可以形成氢键，所以水的熔沸点高，而分子的稳定性与氢键无关，故E错误；
    故选B．
    点评：本题考查杂化类型、非极性分子、酸性、电子排布式的判断以及稳定性原因的分析，比较综合，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体．

    （1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是
     
    ．
    A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
    B．可发生加成或取代反应
    C．不与NaOH溶液发生反应
    D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成
    （2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：

    化合物II的分子式是
     
    ，1mol化合物II能与
     
    molH2发生加成反应．
    （3）芳香族化合物III在酸性条件下与水加成，加成产物在Cu催化氧化下可获得化合物II，
    化合物III可由化合物IV在氢氧化钠的醇溶液中加热获得．化合物III的结构简式是
     
    ，由化合物IV生成醇的反应条件是
     
    ．
    （4）聚合物是一种高分子材料，其单体的结构简式是
     
    ．利用类似反应①的方法，用丙烯和丙醛为原料合成该单体，其中涉及的一步反应方程式是：
    合成过程中涉及的其它反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）
    ①1×10-3 mol?L-1的氨水b L
    ②1×10-3 mol?L-1的氨水c L
    ③1×10-3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液d L．
    A、b＞a＞d＞c
    B、b＞a=d＞c
    C、a=b＞c＞d
    D、c＞a=d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
     （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
     ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ． 
     ②Y电极上的电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
     （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物．请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区 I-的最外层电子排布式为
     

    （2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
     HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α键与π键的个数比为
     
    ．
    （3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2=CsI+Cl2
    （4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为
     

    （5）ClO2-的空间构型为
     
    型，中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，

    （6）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（　　）       
    选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊甲
    B碱酸酚酞甲
    C碱酸甲基橙乙
    D酸碱甲基橙甲
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．
    A．质轻　　B．延展性好　　C．易传热　　D．易导电
    E．氧化时放热
    ①太阳能热水器：
     
    ；②飞机：
     
    ；③焊接铁轨：
     
    ；④电缆：
     
    ；
    ⑤铝箔：
     
    ．
    （2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于
     
    （填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（　　）
    A、该电池工作时的总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O
    B、固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动
    C、电池工作时，在接触面上发生的电极反应为4NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
    D、外电路的电流方向为从电极a流向电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是（　　）
    A、氧化剂是NaOH
    B、生成3mol H2时转移了6mol电子
    C、反应中的Al被还原
    D、1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子

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