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    【题目】少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）

    A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

    【答案】C

    【解析】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．

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    【题目】蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是

    A.豆腐B.馒头C.西红柿D.豆油

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    【题目】晚上，婷婷向爸妈介绍了自己学过的安全知识。以下说法不正确的是(　　)

    A. 装修房屋时宜选用环保材料

    B. 液化气罐漏气可用明火检验

    C. 家用电器着火，应先关闭电源，再用二氧化碳灭火器灭火

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    【题目】可逆反应NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ

    B. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大

    C. 正反应的活化能是134kJ/mol

    D. 该反应的反应热⊿H = E2–E1

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    【题目】现有下列仪器：

    （1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是__________ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

    （2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器 中的______（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

    （1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。

    （2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

    （3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

    （4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。

    （5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

    （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是(　　)

    A. O B. N

    C. Mg D. C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA

    B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

    C. 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

    D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA

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    【题目】三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

    回答下列问题：

    （1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.

    （2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.

    （3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

    （4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。

    （5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。

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